高三化學(xué)：
一、課時(shí)安排
建議每周化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)為5課時(shí)，一輪復(fù)習(xí)的時(shí)間為：2010年9月初——2011年3月初。具體可分為：10年9月初——10年10月下旬，復(fù)習(xí)必修1及其與必修2部分的整合；10年11月初——10年11月中旬，復(fù)習(xí)選修3及其與必修2部分的整合；10年11月下旬——2011年元月中旬，復(fù)習(xí)選修4及其與必修2部分的整合；2011年元月中旬——11年3月中旬，復(fù)習(xí)選修5及其與必修2部分的整合；詳情見后面的附表。
二、教學(xué)建議
1、注重研究，復(fù)習(xí)對(duì)路
（1）要認(rèn)真研究《課標(biāo)》、《教學(xué)要求》及《10考試說(shuō)明》
《考試說(shuō)明》是依據(jù)教育部制訂的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》和江蘇省教研室制定的《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》，結(jié)合江蘇省化學(xué)實(shí)施新課程的教學(xué)實(shí)際制定的江蘇化學(xué)高考的指導(dǎo)性文件，是高考命題和高考復(fù)習(xí)工作的主要依據(jù)，因此我們有必要認(rèn)真學(xué)習(xí)、研究，并以此進(jìn)一步指導(dǎo)我們的高考復(fù)習(xí)工作。在高三一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們要認(rèn)真研讀《課標(biāo)》、《教學(xué)要求》及《10考試說(shuō)明》，明確哪些內(nèi)容該復(fù)習(xí)，哪些內(nèi)容不該復(fù)習(xí)，該復(fù)習(xí)的內(nèi)容要達(dá)到什么要求，這樣才能確保復(fù)習(xí)對(duì)路，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和有效性。
（2）要認(rèn)真研究近幾年的高考試卷
每位高三化學(xué)教師要獨(dú)立將近幾年高考化學(xué)試卷認(rèn)真做一遍，在此基礎(chǔ)上，全備課組化學(xué)教師要坐下來(lái)一起研討近幾年北京以及已參加新課程改革省區(qū)的高考化學(xué)試卷（特別是09、10兩年的高考化學(xué)試卷），從而揣摩2011年高考化學(xué)試卷的出題方向，明確哪些內(nèi)容該重點(diǎn)教，哪些內(nèi)容只需一般教。
（3）要認(rèn)真研究教材
一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們要認(rèn)真研究教材，樹立“教材是最好的復(fù)習(xí)資料”的觀點(diǎn)，平時(shí)的復(fù)習(xí)要有意識(shí)的引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，要求學(xué)生對(duì)教材中的概念、定理、定律逐字逐句進(jìn)行理解，有意識(shí)的挖掘教材中有價(jià)值的習(xí)題、閱讀材料、思考與討論、做一做等，要掃清知識(shí)死角，把書本念厚。研究教材時(shí)，要重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：（1）新教材與舊教材相比新增的內(nèi)容；（2）新教材中幾個(gè)典型的強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究的章節(jié)；（3）新教材中滲透的STS相關(guān)內(nèi)容；（4）新教材每個(gè)模塊后面推薦的研究性課題等。
2、鉆研教法，注重消化
教師在課堂教學(xué)中，要摒棄傳統(tǒng)的“重結(jié)果輕過(guò)程”、“重方法輕分析”的教學(xué)方法。在講授例題之前，必須讓學(xué)生有充分的時(shí)間去讀題、審題、思考如何解題。在講授例題時(shí)，重在分析題意，通過(guò)與學(xué)生共同對(duì)例題題意的分析來(lái)提高學(xué)生的審題能力；通過(guò)對(duì)題意的分析，來(lái)突破思維定式，提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析問題和解決問題的能力；通過(guò)對(duì)題意的分析，來(lái)訓(xùn)練學(xué)生養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣：動(dòng)手解題之前，首先認(rèn)真閱讀題目、弄清題目中的化學(xué)狀態(tài)、化學(xué)過(guò)程和化學(xué)情境，找出其中起重要作用的文字、數(shù)字和字母及有關(guān)的條件，挖掘題目中隱含的條件。反思我們的教學(xué)，告訴結(jié)論、強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn)、做解題示范，一講到底。教師講得滔滔不絕，學(xué)生無(wú)法也不可能去思考，這樣灌輸式的教學(xué)，學(xué)生課后如果沒有大量時(shí)間去消化、復(fù)習(xí)，將難以達(dá)到其預(yù)期的教學(xué)效果。因此，在今年的高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中，我們要改革課堂教學(xué)模式，強(qiáng)化學(xué)生的主體參與，全面提高課堂的質(zhì)量。
3、放低起點(diǎn)，夯實(shí)基礎(chǔ)
高三第一輪復(fù)習(xí)的目的是查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙，并在此基礎(chǔ)上，對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，做到基礎(chǔ)能力過(guò)關(guān)。因此在一輪復(fù)習(xí)的過(guò)程中，我們應(yīng)將復(fù)習(xí)目標(biāo)定位為：扎扎實(shí)實(shí)、打好基礎(chǔ)，回歸基礎(chǔ)、回歸教材。雖說(shuō)近幾年高考堅(jiān)持能力立意的方向，但高考不可能脫離知識(shí)去考查能力，知識(shí)是能力的載體，而能力是知識(shí)的發(fā)展和積累，沒有牢固的基礎(chǔ)知識(shí)，就根本談不上能力的形成。細(xì)細(xì)品味近幾年的江蘇高考化學(xué)卷，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)很多題目還是常規(guī)題，是基礎(chǔ)題，這些題目注重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。因此，在今年一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們要適當(dāng)放低起點(diǎn)，要克服教學(xué)要求偏高、教學(xué)難度偏深的傾向，拋棄那些純粹思維性訓(xùn)練的問題和運(yùn)動(dòng)量大、化學(xué)過(guò)程復(fù)雜的問題，過(guò)好基礎(chǔ)關(guān)，力求把以往教學(xué)所存在的問題和漏洞加以解決和修補(bǔ),切忌急性子，因一味趕進(jìn)度而草草結(jié)束一輪復(fù)習(xí)。夯實(shí)基礎(chǔ)的標(biāo)準(zhǔn)有:一是課本，二是《考試說(shuō)明》，三是近年高考試題中低檔部分。在每一單元的復(fù)習(xí)中都共同明確這樣幾點(diǎn)：①本單元包含哪幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)，等級(jí)如何？②本單元有哪些能力點(diǎn)？包括哪些研究問題的方法、解題的技巧等。③本單元有哪些典型的題型？高考反復(fù)考的是哪些題型？從課堂知識(shí)、方法的學(xué)習(xí)到例題練習(xí)的討論和分析，都應(yīng)充分注意到這一基礎(chǔ)的基準(zhǔn)。
4、優(yōu)化資料，形成精品
經(jīng)過(guò)多年的努力，我市大部分學(xué)校已形成一套比較成熟適合自己學(xué)校校情的校本復(fù)習(xí)資料，但該資料面對(duì)新課程、新高考、新教材，無(wú)論在難度上還是在知識(shí)體系上均存在一定的問題，需要我們將原有的校本資料進(jìn)行優(yōu)化，把其打造為精品高三復(fù)習(xí)資料。我們建議：全面推行教學(xué)案一體化，細(xì)化安排每一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生課堂自主學(xué)習(xí)內(nèi)容以及課外自主學(xué)習(xí)內(nèi)容；關(guān)注講與練得重新整合；突出練習(xí)題內(nèi)容的科學(xué)安排，建議30%為前面所學(xué)內(nèi)容的滾動(dòng)訓(xùn)練題，70%為新授題，在新授題中也應(yīng)合理安排好基礎(chǔ)題與中檔題的比例，將原來(lái)校本復(fù)習(xí)資料中偏難偏繁的題目舍去，將《教學(xué)要求》不要求的題目刪去，選入一些能體現(xiàn)新課程理念的探究題。
附表：
教學(xué)內(nèi)容
化學(xué)１ 第一章
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用
總課時(shí)
3課時(shí)
日期
9月1-4
課標(biāo)內(nèi)容
認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
教學(xué)要求
1.認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。
2.了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。
3.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算
4.體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
考試說(shuō)明
1.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
2.了解摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。
教學(xué)建議
1.考點(diǎn)突破
① 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及推理
② 物質(zhì)的量濃度配制及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算
2. 建議課時(shí) 3課時(shí)
3. 建議介紹氣體摩爾體積的測(cè)定原理
教學(xué)內(nèi)容
化學(xué)１ 第二章
化學(xué)物質(zhì)及其變化
總課時(shí)
5課時(shí)
日期
9月7-11
課標(biāo)內(nèi)容
1． 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2． 知道膠體是一種常見的分散系。
3． 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
4． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)要求
1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2.了解常見物質(zhì)及變化的分類方法。
3.感受分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。
4.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。
5.知道區(qū)分溶液和膠體的簡(jiǎn)便方法。
6.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。
7.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽(包括難溶性鹽)的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。
8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
9．舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
10．能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。
11．通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。
12．隨著元素化合物的學(xué)習(xí)，逐步學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
考試說(shuō)明
1.知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用（膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求）。
2.能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
4.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。
5.知道區(qū)分溶液和膠體的簡(jiǎn)便方法。
教學(xué)建議
1．考點(diǎn)突破
① 物質(zhì)的分類，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
② 氫氧化鐵膠體的制備，膠體的鑒別
③ 簡(jiǎn)單介紹離子反應(yīng)發(fā)生條件、正誤判斷、離子共存條件，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，將這部分知識(shí)貫穿于元素化合物復(fù)習(xí)、電池反應(yīng)及電解質(zhì)溶解平衡中
④ 氧化還原的基本規(guī)律及電子守恒的運(yùn)用
2． 建議課時(shí) 5課時(shí)
物質(zhì)的分類 膠體?。闭n時(shí)
離子反應(yīng)發(fā)生條件、正誤判斷、離子共存條件 2課時(shí)
氧化還原的基本規(guī)律及電子守恒的運(yùn)用 2課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
化學(xué)１ 第三章
金屬及其化合物
總課時(shí)
9課時(shí)
日期
9月14-24
課標(biāo)內(nèi)容
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
教學(xué)要求
1．關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，通過(guò)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力。
2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。
3．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況，了解其共性和個(gè)性。
4．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。
5．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。
考試說(shuō)明
1．理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。
2．了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。
3．認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。
4．了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)常見無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
教學(xué)建議
1. 以族復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
2. 考點(diǎn)突破
① 鈉及氧化物的性質(zhì)及過(guò)氧化鈉與CO2 H2O的反應(yīng)計(jì)算
② Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
③ 鎂鋁與酸堿反應(yīng)，Al3+ Al(OH)3 Al2O3之間的轉(zhuǎn)化、圖像及綜合考查
④ Fe Fe2+ Fe3+ 相互轉(zhuǎn)化及綜合推斷
⑤ 金屬材料及常見金屬的冶煉
3．建議課時(shí) 9課時(shí)
鈉及其化合物 ?。痴n時(shí)
鎂鋁鐵及其化合物?。嫡n時(shí)
屬材料及常見金屬的冶煉 1課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
化學(xué)１ 第四章
非金屬及其化合物
總課時(shí)
17課時(shí)
日期
9月25-10月28
課標(biāo)內(nèi)容
通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
教學(xué)要求
1．（1）了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬單質(zhì)性質(zhì)有較大的差異。了解氯氣的氧化性：與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)；與水、堿的反應(yīng)。知道氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性。
（2）知道硅在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說(shuō)出它的主要用途。
2．（1）了解氯、氮、硫、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)某些非金屬化合物既有相似的性質(zhì)，又有各自的特性。
了解二氧化硫與水的反應(yīng)、與氧氣的反應(yīng)；二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。
能用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析一氧化氮、二氧化氮之間相互轉(zhuǎn)化。
了解二氧化氮、二氧化硫分別與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)其對(duì)大氣的污染及防治方法。
了解二氧化硅分別與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿的反應(yīng)。
（2）了解氨氣與水的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)，以及氨水的不穩(wěn)定性。
（3）了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應(yīng)。認(rèn)識(shí)濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵、鋁的鈍化作用。了解亞硫酸的不穩(wěn)定性。能用化學(xué)方程式列舉工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的基本原理。
（4）了解漂白粉的生產(chǎn)及漂白原理。
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途。
了解銨鹽的性質(zhì)(易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng))。
3．認(rèn)識(shí)非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
4．以非金屬知識(shí)學(xué)習(xí)為線索，采用多種方式對(duì)氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納與整理，進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。
5．了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來(lái)源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。
考試說(shuō)明
1．了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。
2．認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。
教學(xué)建議
1.以族復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
2．考點(diǎn)突破
①硅及化合物的性質(zhì)，硅酸鹽組成的表示方法
②氯氣的氧化性，氯水、漂白粉的漂白原理
③從海水中提取溴、碘，鹵數(shù)單質(zhì)及化合物的變化規(guī)律
④二氧化硫的弱氧化性強(qiáng)、強(qiáng)還原性、漂白性，濃硫酸的強(qiáng)氧化性及與金屬反應(yīng)的計(jì)算
① 氮的氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化，硝酸的氧化性及有關(guān)計(jì)算
② 氨氣的制備及性質(zhì)，氨氣、銨鹽性質(zhì)的綜合運(yùn)用
③ 氮氧化物、二氧化硫等污染物的來(lái)源、性質(zhì)、危害及處理
3．建議課時(shí) 17課時(shí)
碳族元素 2課時(shí)
鹵族元素 3課時(shí)
氧族元素 4課時(shí)
氮族元素 ５課時(shí)
元素化合物專項(xiàng)訓(xùn)練 3課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修三
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
總課時(shí)
5課時(shí)
日期
11月2—6日
課標(biāo)內(nèi)容
1．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
2．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。
3．能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。
4．知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。
教學(xué)要求
1．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征。
2．知道電子云的涵義。
3．知道在多電子原子中，核外電子是分層排布的。
4．知道電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）、電子自旋的涵義。主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)和自旋磁量子數(shù)等概念不作要求。
5．知道不同原子軌道的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式。
6．知道不同電子層（能層）含有的原子軌道的類型、數(shù)目和不同能級(jí)（原子軌道）最多可容納的電子數(shù)。
7．知道多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則）。
8．了解電子排布式的涵義，能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。
9．知道元素的原子外圍電子排布式的涵義，能說(shuō)出根據(jù)元素原子外圍電子排布的特征對(duì)元素周期表分區(qū)的情況。
10．知道元素電離能的涵義。
11．認(rèn)識(shí)同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
12．能應(yīng)用元素電離能說(shuō)明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價(jià)等的周期性變化。
13．知道元素電負(fù)性的涵義。
14．了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，認(rèn)識(shí)同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律。
15．能根據(jù)元素電負(fù)性大小說(shuō)出主族元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。
16．知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷。
17．知道原子核外電子在一定條件下可發(fā)生躍遷，了解其在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
考試說(shuō)明
1．認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義。
2．了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。
3．了解同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
4．了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說(shuō)明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
教學(xué)建議
1．考點(diǎn)突破
①核外電子排布遵循的原理，熟練掌握1－36號(hào)元素電子排布式、軌道式
②周期表的結(jié)構(gòu)、從電子排布式認(rèn)識(shí)周期表及周期表的分區(qū)
③元素周期律
④原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的綜合推斷
2．建議課時(shí) 5課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修三
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
總課時(shí)
5課時(shí)
日期
11月8-13（期中考試可以不考，前面必修部分剛考過(guò)）
課標(biāo)內(nèi)容
1．知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。
2．認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。
3．了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
4．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。
5結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。
6舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。
7列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
教學(xué)要求
1．知道共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)、特征。
2．知道極性鍵和非極性鍵的涵義、形成原理。
3．知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強(qiáng)度大小。
4．知道共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等的涵義。
5．能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。
6．認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的極性和非極性。
7．能根據(jù)共價(jià)鍵有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。
8．理解配位鍵的形成、表示方式。
9．了解配合物的概念，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。
10．知道分子間作用力的涵義，知道影響分子間作用力大小的因素。
11．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。
12．舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。
13．知道“相似相溶”規(guī)則。
14．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明氫鍵的涵義、存在。
15．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和氫鍵的區(qū)別。
16．知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
17．知道手性分子、手性異構(gòu)體的涵義。
18．了解手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
19．結(jié)合實(shí)例理解“等電子原理”的涵義。
20．結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子物質(zhì)”具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考試說(shuō)明
1．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)σ鍵和π鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。
2．了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。
3．能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型（對(duì)d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求）。
4．了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。
5．知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。
6．知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。
7．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。
8．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
9．了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）
教學(xué)建議
1．考點(diǎn)突破
①共價(jià)鍵的概念及鍵參數(shù)
②鍵的極性和分子極性，范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
③雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子對(duì)空間構(gòu)型
④等電子原理及應(yīng)用
⑤簡(jiǎn)單配合物
2．建議課時(shí) 5課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修三
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
總課時(shí)
5課時(shí)
日期
11月13-16
課標(biāo)內(nèi)容
1．能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
2．了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。
3．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
4．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
5．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
6．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。
教學(xué)要求
1．理解離子鍵的涵義，能說(shuō)明離子鍵的形成。
2．能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
3．知道晶胞的涵義。
4．了解晶格能的涵義。
5．了解影響離子晶體的晶格能大小的因素。
6．知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。
7．知道離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點(diǎn)高低、硬度大小的關(guān)系。
8．知道分子晶體的涵義、特征。
9．結(jié)合實(shí)例說(shuō)出分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
10．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
11．了解原子晶體的涵義、特征。
12．能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
13．知道金屬鍵的涵義，知道決定金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素。
14．能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。
15．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。
16．知道金屬晶體的基本堆積模型對(duì)應(yīng)的晶胞中金屬原子的數(shù)目。晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求。
考試說(shuō)明
1．理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。
2．了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。⑦了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3．能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（刪除理解金屬鍵的含義）
4．知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求）。
教學(xué)建議
1．考點(diǎn)突破
①晶體的常識(shí)
②四種晶體的比較
③晶體類型與化合物的性質(zhì)的關(guān)系，晶體類型的判斷
④金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征
2．建議課時(shí) 5課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修４
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
總課時(shí)
4課時(shí)
日期
11月24-27
課標(biāo)內(nèi)容
1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
2．通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。
3．能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
教學(xué)要求
1．了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2．能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
3．通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。
4．了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
5．知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。
6．能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
7．了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)
(ΔH )及其常用單位（kJ/mol），認(rèn)識(shí)ΔH的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
8．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
9．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
考試說(shuō)明
1．能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2．能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
3．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）概念。
4．能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算。
教學(xué)建議
1. 考點(diǎn)突破
① 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷
②反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較
③蓋斯定律的運(yùn)用
④中和熱的測(cè)定
2．建議課時(shí)：4課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修４
第二章 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
總課時(shí)
9課時(shí)
日期
11月30日2010年元月10日
課標(biāo)內(nèi)容
1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。
2．知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
4．通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
5．能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。
6．描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
7．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。
8．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
教學(xué)要求
1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。
3．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
5．認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論加以解釋。
6．通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
7．能初步利用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。
8．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其限度。
9．能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。
10．理解化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。
11．知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義及表示方法，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。不出現(xiàn)應(yīng)用高次方程進(jìn)行的計(jì)算。
12．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。
13．理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)進(jìn)行分析。
14．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
考試說(shuō)明
1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。（刪除了解活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響）
2．了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。
3．認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
4．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說(shuō)明常見簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的方向。
5．理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
6．理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。
7．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
教學(xué)建議
1．考點(diǎn)突破
①化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響反應(yīng)速率的圖像分析
②化學(xué)平衡的標(biāo)志
③化學(xué)平衡的移動(dòng)（重點(diǎn)濃度 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響）
④化學(xué)平衡圖像
⑤等效平衡的運(yùn)用
⑥化學(xué)平衡常數(shù)
⑦化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
2．建議課時(shí)：９課時(shí)
化學(xué)反應(yīng)速率?。痴n時(shí)
化學(xué)平衡 ?。嫡n時(shí)
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 ?。闭n時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修４
第三章 水溶液中的離子平衡
總課時(shí)
13課時(shí)
日期
2011年元月11日-29日
課標(biāo)內(nèi)容
1． 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。
2．知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
4．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
教學(xué)要求
1．了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
3．會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。
4．了解酸堿電離理論。
5．知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。
6．了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。
7．了解pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
8．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。
9．學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。
10．通過(guò)閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
11．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。
12．運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。
13．能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。
14．會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。
15．能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
16．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。
17．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
18．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。
考試說(shuō)明
1．了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
3．了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
4．了解鹽類水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類水解程度的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。
5．知道難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡。
6．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。
教學(xué)建議
1. 考點(diǎn)突破
① 弱電解質(zhì)的電離平衡及強(qiáng)弱電解質(zhì)的綜合分析比較
② 水的離子積的運(yùn)用
③ pH的計(jì)算及利用圖表進(jìn)行溶液pH的計(jì)算
④ 中和滴定及滴定原理的綜合運(yùn)用運(yùn)用（中和滴定 氧化還原滴定 碘量法滴定）
⑤ 運(yùn)用鹽類水解的影響因素及水解的綜合
⑥ 鹽溶液離子濃度的比較
⑦ 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1． 建議課時(shí)
弱電解質(zhì)的電離 ?。闭n時(shí)
水的電離及溶液的酸堿性 中和滴定 4課時(shí)
鹽類水解 4課時(shí)
難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1課時(shí)
第二章 第三章綜合訓(xùn)練及評(píng)講 ?。痴n時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修４
第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
總課時(shí)
6課時(shí)
日期
2011年元月4-11日
課標(biāo)內(nèi)容
1．體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。
2．通過(guò)查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。
3．能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。
教學(xué)要求
1．通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)，了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。
2．通過(guò)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動(dòng)，了解電解池工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。
3．通過(guò)查閱資料、調(diào)查訪問等多種方式了解生產(chǎn)、生活中常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際意義。
4．知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。
5．能通過(guò)多種方式了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。
6．了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的含義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。
7．認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕發(fā)生的條件和原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。
8．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中的原因。
考試說(shuō)明
1．理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。
2．了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。
3．認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。
4．了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
教學(xué)建議
1. 考點(diǎn)突破
① 原電池原理的運(yùn)用
② 燃料電池及可充電池
③ 電極及電解產(chǎn)物的判斷及簡(jiǎn)單計(jì)算
④ 電解原理的運(yùn)用
2．建議課時(shí) 6課時(shí)
原電池 化學(xué)電源 ２課時(shí)
電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 電解原理運(yùn)用 4課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修5 認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)
總課時(shí)
5課時(shí)
日期
2011年元月14日—20日
課標(biāo)內(nèi)容
1．通過(guò)對(duì)典型實(shí)例的分析，初步了解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機(jī)化合物的分子式。
2．知道常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。
3．知道通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和某些物理方法可以確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。
4．通過(guò)對(duì)典型實(shí)例的分析，了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。
5．能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。
6．能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。
教學(xué)要求
1．了解李比希法定量分析有機(jī)化合物所含元素的一般方法，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
2．知道質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法。
3．根據(jù)有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式。
4．知道有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)，列舉按碳的骨架對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法。
5．了解有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)及其典型代表物。
6．知道通過(guò)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法。
7．能正確書寫常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
8．知道有機(jī)化合物某些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點(diǎn)等）與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
9．知道可運(yùn)用紅外光譜、核磁共振氫譜以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法確定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。
10．通過(guò)對(duì)典型實(shí)例的分析，了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，這是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。
11．能根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)確定其同分異構(gòu)體的種類，并能書寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。對(duì)映異構(gòu)和手性分子不作要求。
12．能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的烷烴、烯烴、炔烴和苯的同系物。烷烴命名限于5個(gè)碳原子之內(nèi)。
13．了解常見有機(jī)化合物的習(xí)慣名稱。
14．以具體有機(jī)化合物為例，說(shuō)明基團(tuán)之間的相互影響。
15．結(jié)合實(shí)例，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面研究的重要作用。
考試說(shuō)明
1．了解測(cè)定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法。
2．知道有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，了解常見有機(jī)化合物中的官能團(tuán)，能正確表示簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。
3．了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷并正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體異構(gòu)體）。
4．能根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物
教學(xué)建議
1.考點(diǎn)突破
①有機(jī)物的分類及命名
① 同系物的判斷 同分異構(gòu)體的書寫
② 有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)的測(cè)定
③ 分離和提純有機(jī)物的常用方法
2.復(fù)習(xí)課時(shí) 5課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修5
烴和鹵代烴 烴的含氧衍生物
總課時(shí)
12課時(shí)
日期
2011年元月21日—3月12日
課標(biāo)內(nèi)容
1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
2．能說(shuō)出天然氣、石油液化氣、汽油的組成，認(rèn)識(shí)它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
3．舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。
4．認(rèn)識(shí)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5．根據(jù)有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)加成、取代和消去反應(yīng)。
6．結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解某些烴、烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。
教學(xué)要求
1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。
3．能根據(jù)上述有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和特性，正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。
4．能說(shuō)出天然氣、石油液化氣、汽油的組成。
5．知道煤、石油、天然氣是烴的重要來(lái)源。
6．認(rèn)識(shí)天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
7．知道烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。
8．認(rèn)識(shí)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
9．知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)及其用途。
10．知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的相互轉(zhuǎn)化。
11．從有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)加成、取代和消去反應(yīng)。
12．了解加成、取代和消去反應(yīng)的發(fā)生條件。
13．了解化石燃料的使用與開發(fā)替代能源的意義。
14．知道氟氯代烷對(duì)大氣臭氧層的破壞機(jī)理。
15．了解常見有機(jī)物在日常生活中的應(yīng)用，及對(duì)環(huán)境、健康可能造成的影響。
16．能應(yīng)用有機(jī)化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)合理的有機(jī)合成途徑，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想。
考試說(shuō)明
1．了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，能判斷典型有機(jī)反應(yīng)的類型。
2．了解烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同類型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能設(shè)計(jì)合理路線合成簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。
教學(xué)建議
1.考點(diǎn)突破
①烴及衍生物的主要性質(zhì)，加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，能判斷典型有機(jī)反應(yīng)的類型。
②有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)
③有機(jī)物的燃燒規(guī)律
① 有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入
② 信息合成題的分析法
③ 有機(jī)推斷 合成及合成流程設(shè)計(jì)
④ 主要有機(jī)代表物的制備原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
2．復(fù)習(xí)課時(shí) 12課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修5
生命中基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)
總課時(shí)
3課時(shí)
日期
3月13-17日
課標(biāo)內(nèi)容
1．認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。
2．能說(shuō)出氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，查閱資料了解氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系。
3．了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會(huì)化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
教學(xué)要求
1．認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能正確判斷單糖、二糖和多糖。
2．能舉例說(shuō)明糖類的化學(xué)性質(zhì)。
3．能舉例說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。
4．知道常見的氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸。
5．能說(shuō)出氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其兩性、成肽反應(yīng)。
6．通過(guò)查閱資料，了解氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系。
7．了解蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。
8．了解蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應(yīng)。
9．知道酶催化的特點(diǎn)。
10．認(rèn)識(shí)人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會(huì)化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
考試說(shuō)明
了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。
教學(xué)建議
1. 考點(diǎn)突破
糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)
2．建議課時(shí) 3課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容
選修5
合成高分子化合物
總課時(shí)
2課時(shí)
日期
3月18-19日
課標(biāo)內(nèi)容
1．能舉例說(shuō)明合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。
2．能說(shuō)明加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。
3．舉例說(shuō)明新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，討論有機(jī)合成在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。
教學(xué)要求
1．能舉例說(shuō)明合成高分子的組成。
2．能舉例說(shuō)明合成高分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道合成高分子的線型結(jié)構(gòu)與體型結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的區(qū)別。
3．能說(shuō)出合成高分子的鏈節(jié)、聚合度和單體。
4．理解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。
5．能正確書寫加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。
6．舉例說(shuō)明塑料、合成纖維、合成橡膠的區(qū)別和聯(lián)系。
7．知道新型高分子材料的優(yōu)異性能及其應(yīng)用。
8．討論有機(jī)合成在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。
考試說(shuō)明
1．能根據(jù)合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其鏈節(jié)和單體，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。
2．關(guān)注有機(jī)化合物的安全和科學(xué)使用，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對(duì)環(huán)境、健康產(chǎn)生的影響
教學(xué)建議
1.考點(diǎn)突破
加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫
2．建議課時(shí) 2課時(shí)
