課程分類(lèi)：初三課程
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更新時(shí)間：2014-04-24 20:51
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微觀(guān)世界電解水實(shí)驗(yàn)及水的凈化常見(jiàn)化學(xué)符號(hào)的規(guī)范性應(yīng)用有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)方程式（相關(guān)計(jì)算一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)碳、氫、氧的綜合燃料及其利用（燃燒的三要素的探究化學(xué)基本概念及理論的綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第一空氣中氧氣含量的測(cè)定氧氣的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)初三化學(xué)名師課程精選視頻教學(xué)介紹
化學(xué)是一門(mén)研討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基本自然科學(xué)。 物理變化：沒(méi)有生成其ta物質(zhì)的變化叫做物理變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)生成了其ta的物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。 在化學(xué)中，還隨同著一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等。
變化進(jìn)程中可以同時(shí)發(fā)生物理變化。如點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟受熱融化是物理變化，同時(shí)石蠟有燃燒生成水和二氧化碳，卻是化學(xué)變化。 物質(zhì)在化學(xué)變化中表示出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
物資不須要產(chǎn)生化學(xué)變化就表示出來(lái)的性質(zhì)，如色彩、狀況、氣息、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等，叫做物理性質(zhì)。
wo國(guó)事世界上具有悠長(zhǎng)文明的國(guó)度之一。wo國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒陶瓷，發(fā)現(xiàn)很早，對(duì)世界文明作出宏大貢獻(xiàn)。wo國(guó)勞動(dòng)聽(tīng)民在商代就制造優(yōu)美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)代就會(huì)冶鐵和煉銅。
第一章 空氣 氧
第一節(jié) 空氣
空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其ta氣體和雜質(zhì)0.03%。
排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
第二節(jié) 氧氣的性質(zhì)和用途 一、氧氣的物理性質(zhì)：
在通常情況下，氧氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（溫度為0℃和壓強(qiáng)為101.325千帕?xí)r的情形）下，氧氣的密度為1.429克/升，比空氣密度略大（空氣的密度是1.293克/升）。它不易溶于水，1升水中只能溶解約30毫升的氧氣。
在壓強(qiáng)為101.325千帕?xí)r，氧氣在約-183℃（90K）時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在約-218℃（55K）時(shí)變?yōu)檠┗畹牡{(lán)色固體。 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
碳+氧氣→二氧化碳（點(diǎn)燃） 硫+氧氣→二氧化硫（點(diǎn)燃） 磷+氧氣→五氧化二磷（點(diǎn)燃） 鐵+氧氣→四氧化三鐵（點(diǎn)燃）
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：wo們把物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。 三、氧氣的用處：
氧氣很主要的用處是供應(yīng)呼吸和支撐燃燒。
氧氣的主要用途：煉鋼、醫(yī)療、宇航、氣焊、航空、潛水、登山等。
第三節(jié) 氧氣的制法 一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
在實(shí)驗(yàn)室里，wo們通常用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的辦法來(lái)制取氧氣。
催化劑：在化學(xué)變化中，能轉(zhuǎn)變其ta物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
氯酸鉀→氯化鉀+氧氣（二氧化錳、加熱） 高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（加熱） 由于氧氣不溶于水，所以可以用排水法收集氧氣。
分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其ta物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 二、氧氣的工業(yè)制法：
工業(yè)上用的大批氧氣，主要是使空氣液化，再分別液態(tài)空氣而制得的。
應(yīng)用任何液態(tài)物質(zhì)都有必定的沸點(diǎn)，在低溫下對(duì)空氣進(jìn)行加壓，使空氣改變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-196℃（77K），比液態(tài)氧的沸點(diǎn)（-218℃.55K）低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的重要是液態(tài)氧了。為了便利貯存、運(yùn)輸和使用，通常把氧氣加壓到1.5×10⑦帕，并貯存在藍(lán)色的鋼瓶中。
第四節(jié) 燃燒和遲緩氧化 一、燃燒的條件：
①物資周?chē)醒鯕狻?nbsp; ②達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)。 應(yīng)用這兩點(diǎn)可以滅火。 二、燃燒的現(xiàn)象：
接觸面積越大，氧氣濃度越大，燃燒就越激烈。
爆炸：如果急速的燃燒發(fā)生在有限的空間內(nèi)，就會(huì)在短時(shí)光內(nèi)湊集大量的熱，是氣體的體積敏捷膨脹而引起爆炸。 三、遲緩氧化和自燃：
緩慢氧化：燃燒是一種激烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣激烈和發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺(jué)，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。
自燃：由遲緩氧化而引起的自發(fā)燃燒叫做自燃。 四、常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)： 略……
第二章 分子和原子 第一節(jié) 分子 一、分子
分子：分子是堅(jiān)持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 ①分子總是在不斷的活動(dòng)。 ②分子間有一定的間隔。 二、混合物和純凈物
混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。 純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 第二節(jié) 原子 一、原子
原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。 它和分子一樣，也在不斷的活動(dòng)著。 二、原子能不能再分
原子可再分為原子核（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）+核外電子數(shù)。 三、原子量
相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳12）的1/12（約為1.66×10-②⑦千克）作為尺度，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 原子量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫(xiě)出）。
原子的質(zhì)量重要集中在原子核上。 第三節(jié) 元素 元素符號(hào) 一、元素
元素：是具有雷同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。 化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物。（氧化鎂、二氧化碳等）
各種元素在地殼中的含量相差很大，地殼重要是氧48.60%、硅26.30%、鋁7.73%、鐵4.75%、鈣3.45%、鈉2.74%、鉀2.47%、鎂2.00%、氫0.76%等。 二、元素符號(hào)
元素符號(hào)：Ca表現(xiàn)鈣元素，S表現(xiàn)硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。
