1、化學(xué)變化：生成了其它（新）物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂為原子，原子重新組合，組裝成新分子。
新物質(zhì)=新分子
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)（只）在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
確定某項(xiàng)用途和具體性質(zhì)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系！
5、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2個(gè)關(guān)鍵詞：質(zhì)子數(shù)、原子，缺一不可。
元素符號(hào)的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。
如果該種元素組成的單質(zhì)是固體或者稀有氣體時(shí)，元素符號(hào)還能表示這種物質(zhì)。
元素符號(hào)前加系數(shù)：只有微觀意義，表示這種元素的若干個(gè)原子。
6、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。
原子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子，統(tǒng)稱為粒子。
原子的質(zhì)量集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，即原子核的質(zhì)量。
原子的體積主要由電子的運(yùn)動(dòng)空間決定。
質(zhì)子數(shù)決定了元素種類。
最外層電子數(shù)決定了元素原子的化學(xué)性質(zhì)。
原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。
7、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
某種物質(zhì)的分子中只含有該分子本身，不含有任何其他分子。
8、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。
元素符號(hào)正常寫，數(shù)字小寫作腳標(biāo)。
化學(xué)式的意義（4個(gè)）：
表示一種物質(zhì)、表示物質(zhì)的元素組成、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子、表示這種物質(zhì)分子的構(gòu)成。
化學(xué)式前加系數(shù)：只有微觀意義，表示這種物質(zhì)的若干個(gè)分子。
書寫過程：找元素、排順序、標(biāo)化合價(jià)、計(jì)算小角標(biāo)。
9、純凈物：由一種物質(zhì)組成。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
12、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
從微觀的角度判斷純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物：
多種分子→混合物；一種分子→純凈物；一種分子，多種原子→化合物；一種分子，一種原子→單質(zhì)。
固體單質(zhì)+稀有氣體的化學(xué)式由元素符號(hào)直接表示；氣態(tài)或液態(tài)單質(zhì)由元素符號(hào)2表示。
化合物的化學(xué)式遵循正左負(fù)右、金左非右、氧右它左三原則，原子團(tuán)看做一個(gè)元素。
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
2個(gè)關(guān)鍵詞：兩種元素、一種是氧，缺一不可。
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
相對(duì)原子質(zhì)量是比值，約數(shù)，沒有單位。
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
果籃理論：AxByCmDn
ABCD為水果種類，不同水果的單個(gè)個(gè)體重量為abcd，
xymn為每種水果的數(shù)量。
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。
原子→離子，原子核沒有變，核外電子變了，最外層電子或得或失。
原子→離子，質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)改變。
在原子符號(hào)的右上角標(biāo)明電荷情況：幾個(gè)單位的什么電荷，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。
17、化合價(jià)：不同元素一定數(shù)目的原子間化合的性質(zhì)。
化學(xué)式中所有元素的化合價(jià)的總和為0，單質(zhì)的化合價(jià)為0。
在元素符號(hào)正上方標(biāo)明：正（負(fù)）多少價(jià)，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后。
化合價(jià)本質(zhì)：原子→最外層電子不穩(wěn)定→得（失）電子→帶若干負(fù)（正）電荷→顯負(fù)（正）若干價(jià)。
18、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
19、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
化合和分解反應(yīng)只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的數(shù)量有關(guān)，與具體物質(zhì)無關(guān)。
如果沒有“1”，則不屬于；如果“1”在前，則為分解反應(yīng)；如果“1”在后，則為化合反應(yīng)。
20、氧化反應(yīng)：有氧參與的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。
氧化反應(yīng)不屬于“基本”反應(yīng)類型。
有“氧”參與≠有“氧氣”參與。
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