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離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí) 凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存.如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化—還原反應(yīng)）

1．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存,它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH－）生成正鹽和水

HSO3－、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－與H+、OH－、AlO2－不共存

2．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的物質(zhì),則不能大量共存

Cu2+、Fe2+、Mg2+、Zn2+與S2－、OH－、CO32－、SiO32－、PO43－

Ag+與X－（Cl－、Br－、I－）、S2－、OH－、CO32－、SiO32－、PO43－

Pb2+與S2－、OH－、CO32－、SiO32－、PO43－、SO42－

Ba2+與CO32－、SiO32－、PO43－、 SO42－ 、SO32－

Ca2+與CO32－、SO32－、SiO32－、PO43－、F－、C2O42－、SO42－

3．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成易揮發(fā)的物質(zhì),則不能大量共存

OH－與NH4+

H+與SO32－、CO32－、S2－

4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì),則不能大量共存

H+與OH－、Ac－、CN－、SiO3－、ClO－、PO43－

OH－與Fe3+、Al3+、H+

5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存

Al3+與HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－、SiO32－、HSO3－

Fe3+與HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－、SiO32－、SO32－、HSO3－、HS－ 、C6H5O－

NH4+與AlO2－、SiO32－、ClO－、CO32－

AlO2－與Fe2+、、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+

6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化—還原反應(yīng),則不能大量共存

Fe3+與I－、S2－； MnO4－、ClO－、Cr2O72－、NO3－(H+)與I－、Br－、Cl－、S2－、SO32－、Fe2+ 

7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

Fe3+與F－、CN－、SCN－等;H2PO4－與PO43－會(huì)生成HPO42－，故兩者不共存

8．注意有色離子

Fe2+(淺綠)　Fe3+(棕黃)　Cu2+(藍(lán)色)　MnO4－(紫色)　MnO42－(綠色)

[Fe(CN)6]3－(血紅色)　 [Fe(SCN)]2+(紅色)　Cr2O72－(橙紅色)　CrO42－(黃色)

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題

1. 注意哪些寫成化學(xué)式，哪些寫成離子式
寫成化學(xué)式的：難溶物、難電離、易揮發(fā)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、中強(qiáng)酸
寫成離子式的：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)

2. 沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式
  如：NH4Cl(固)＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(濃)反應(yīng)；NaCl(固)＋H2SO4(濃)

3. 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式
  如：鈉和水、銅和濃硫酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸

4. 非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不些離子方程式

5. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同
  如：Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋CO2→ CaCO3↓＋H2O
      Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2→ HCO3－

6. 對(duì)微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實(shí)際情況來判斷
  當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成離子
    如：鹽酸加入澄清石灰水：H+＋OH－→ H2O
  當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式
    如：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－→ CaCO3＋2OH－
  在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示
    如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋SO42－→ Ag2SO4↓

7. 注意多元酸的酸式根離子，強(qiáng)酸的拆開，弱酸的不能拆

8. 對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件
  如：NaOH溶液和NH4Cl溶液的反應(yīng)
      當(dāng)濃度不大，又不加熱時(shí)，離子方程式為：NH4+＋OH－→ NH3·H2O
      當(dāng)為濃溶液，又加熱時(shí)離子方程式為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

9. 具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)

10. 要注意電荷守恒、原子守恒、電子守恒

11. 注意離子配比

12. 注意“→”“↑”“↓”運(yùn)用要準(zhǔn)確

13. 注意是否違背反應(yīng)客觀事實(shí)

14. 注意反應(yīng)條件或環(huán)境