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桑建強(qiáng):2012年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)必讀(17)


四十
、
方程式復(fù)習(xí)

1、鈉塊在空氣中變暗  4Na+O2=2Na2    Na2O在空氣中加熱   2Na2O+O2=2Na2O2 

現(xiàn)象:先熔化成閃亮的小球,后劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生呈淡黃色固體。

2、鈉與水反應(yīng)2Na + 2H2= 2H2+ H2    2Na + 2H2= 2Na + 2OH  + H現(xiàn)象:浮在水面上,熔成一個閃亮的小球,四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲,滴加酚酞后溶液變紅色。

3、過氧化鈉與水的反應(yīng)

2Na2O2 + 2H2= 4NaOH + O2 ↑  2Na2O2 + 2H2 4Na4OH +O2

4、銅絲在氯氣中劇烈燃燒 Cu + Cl2 CuCl2 (棕色的煙,加水后溶液為藍(lán)綠色)

9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3(紅棕色的煙,加水后溶液為黃色)

10、氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl22HCl(安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧生成)  

11、氯氣溶于水(新制氯水中含H Cl 、ClO Cl2、HClO、H2O

 Cl2 + H2= HCl + HClO    Cl2 + H2= H + Cl  + HClO

12、次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)   2HClO          2HCl + O2

13、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO    2HClO         2HCl + O2

14鐵與鹽酸反應(yīng)   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑    Fe + 2H = Fe2+  H2

15氧化鐵溶于鹽酸中  Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2   Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ + 3H2O

16氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl      Fe3+ + 3OH  = Fe(OH)3 

17氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀) 

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2= 4Fe (OH)3

18氯化亞鐵溶液中通入氯氣   2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3       2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl 

現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,滴加KSCN試劑后溶液變紅。

19氯化鐵溶液中加入鐵粉  2FeCl3 + Fe = 3FeCl2          2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

20.氯化鐵溶液腐蝕銅箔

2FeCl3 Cu = 2FeCl2+2CuCl2   2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+

21.蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑      CO32- + 2H = H2+ CO2

22.小蘇打受熱分解   2NaHCO3   Na2CO3 + H2+CO2 

小蘇打與鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  HCO3H  H2CO2

23.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng):

NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2     HCO3+ OH  = H2+ CO32-

24.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨) N2 + 3H2  2NH3

25.氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)N2 + O2                  2NO  

二氧化氮溶于水    3NO2+H2 2HNO3+NO   3NO2 + H2 2H+ 2NO3+NO

26. NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體   4NO2 + O2 + 2H2 4 HNO3 

27.NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體    4NO + 3O2 + 2H2 4 HNO3 

28.氨的催化氧化   4NH3 +5O2   4NO + 6H2O

29.碳酸氫銨受熱分解    NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2

30用濃鹽酸檢驗氨氣白煙生成)  HCl + NH3 = NH4Cl

31. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3+Na2SO4 +2H2O 

 NH4 + OH   NH3 + H2O

32.實(shí)驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

33.濃硝酸見光或受熱分解4HNO3(濃)======4NO2↑+O2↑+2H2O

34.銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu+4HNO3(濃) CuNO3+2NO2↑+2H2O    Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO↑+2H2O

現(xiàn)象銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,試管中有紅棕色氣體生成。

35.銅與稀硝酸的反應(yīng)   3Cu+8HNO3() 3CuNO3+2NO↑+4H2O   3Cu+8H++2NO3 3Cu2++2NO↑+4H2O

現(xiàn)象銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,試管口有紅棕色氣體生成。

36.碳與濃硝酸加熱4 HNO  4NO2 + O2 + 2H2O

37.鐵與硫加熱反應(yīng)     Fe +  FeS

38.硫在氧氣中燃燒     S+O2 SO2

39.二氧化硫的催化氧化  2SO2+O2SO3

40.二氧化硫與硫化氫氫硫酸反應(yīng) SO2+2H2S=3S↓+2H2O

41.氯氣與二氧化硫一起漂白   Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl   Cl2+SO2 +2H2O=4H++SO42- +2Cl

42.銅與濃硫酸反應(yīng):   Cu+2H2SO4 (濃) CuSO+2H2O+SO

43.碳與濃硫酸反應(yīng):   C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2+2SO2

44. 鎂在二氧化碳中燃燒    2Mg + CO2  2MgO + C

現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量的熱,生成一種白色固體和一種黑色固體。

45.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中      

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl        Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl

46.工業(yè)制單質(zhì)硅碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C  Si + 2CO

47.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)(氫氧化鈉不用玻璃瓶保存的原因)

 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O  SiO2 + 2OH  = SiO32- + H2O

48.HF不用玻璃瓶保存的原因:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

 49.二氧化硅與氧化鈣反應(yīng):SiO2+CaO=CaSiO3

50.氫氧化鐵膠體的制備

FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl

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