四十一、方程式復(fù)習(xí)
1、鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空氣中加熱 2Na2O+O2=2Na2O2
現(xiàn)象:先熔化成閃亮的小球,后劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生呈淡黃色固體。
2、鈉與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑現(xiàn)象:浮在水面上,熔成一個閃亮的小球,四處游動并發(fā)出嘶嘶的響聲,滴加酚酞后溶液變紅色。
3、過氧化鈉與水的反應(yīng)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
4、銅絲在氯氣中劇烈燃燒 Cu + Cl2 CuCl2 (棕色的煙,加水后溶液為藍(lán)綠色)
9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3(紅棕色的煙,加水后溶液為黃色)
10、氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl22HCl(安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧生成)
11、氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
12、次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑) 2HClO 2HCl + O2↑
13、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
14. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
15. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
16. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
17. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
18. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,滴加KSCN試劑后溶液變紅。
19. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
20.氯化鐵溶液腐蝕銅箔
2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+
21.蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
22.小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
小蘇打與鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
23.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
24.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨) N2 + 3H2 2NH3
25.氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)N2 + O2 2NO
二氧化氮溶于水 3NO2+H2O 2HNO3+NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
26. NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
27.NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
28.氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
29.. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
30. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) HCl + NH3 = NH4Cl
31. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
32.實(shí)驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
33.濃硝酸見光或受熱分解4HNO3(濃)======4NO2↑+O2↑+2H2O
34.銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu+4HNO3(濃) = CuNO3+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3— = Cu2++2NO↑+2H2O
現(xiàn)象:銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,試管中有紅棕色氣體生成。
35.銅與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O
現(xiàn)象:銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,試管口有紅棕色氣體生成。
36.碳與濃硝酸加熱4 HNO3 (濃) = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
37.鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS
38.硫在氧氣中燃燒 S+O2 SO2
39.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO3
40.二氧化硫與硫化氫(氫硫酸)反應(yīng) SO2+2H2S=3S↓+2H2O
41.氯氣與二氧化硫一起漂白 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O=4H++SO42- +2Cl-
42.銅與濃硫酸反應(yīng): Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
43.碳與濃硫酸反應(yīng): C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
44. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C
現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量的熱,生成一種白色固體和一種黑色固體。
45.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
46.工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑
47.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)(氫氧化鈉不用玻璃瓶保存的原因)
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
48.HF不用玻璃瓶保存的原因:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
49.二氧化硅與氧化鈣反應(yīng):SiO2+CaO=CaSiO3
50.氫氧化鐵膠體的制備
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl