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第一節(jié)  化學(xué)能與熱能

一. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

1．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 吸收 能量 ，形成化學(xué)鍵要 放出 能量，

化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 ，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。

2．當(dāng)  反應(yīng)物的總能量   >  生成物的總能量  ，化學(xué)反應(yīng) 放出 能量

當(dāng) 反應(yīng)物的總能量    <  生成物的總能量  ，化學(xué)反應(yīng) 吸收 能量

二.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化： 

3．化學(xué)反應(yīng)符合 質(zhì)量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為  熱量  的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要 放出 熱量。

4．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為 放 熱反應(yīng)和 吸 熱反應(yīng)。

如果化學(xué)反應(yīng)放出熱量是 放 熱反應(yīng) ；如果化學(xué)反應(yīng)吸收熱量是 吸 熱反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)2-1結(jié)論：鋁和鹽酸反應(yīng)是 放 熱反應(yīng)，類似的金屬和酸的置換反應(yīng)都是 放 熱反應(yīng) 。

實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是一個(gè)典型的 吸 熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：鹽酸和NaOH反應(yīng)是 放 熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是 放 熱反應(yīng)。

5．光合作用是 光 能轉(zhuǎn)化為 化學(xué) 能；樹木燃燒時(shí) 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 熱、光 能。

                           第二節(jié)  化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

1．一次能源：直接從自然界取得的能源。

如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。

二次能源： 一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽。

電能是一種 二 次能源。

2．我國(guó)發(fā)電以 火力 發(fā)電為主。

3．火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程： 通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴?/span>

4．原電池是一種 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置。

所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池必須是 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)。

5．銅鋅原電池：

現(xiàn)象：鋅片 不斷溶解 ，銅片  有氣泡產(chǎn)生 。

其工作原理是，負(fù)極： Zn － 2 e—  =  Zn2+   ，發(fā)生 氧化 反應(yīng)。

正極： 2H+  + 2e—  =  H2     ，發(fā)生 還原 反應(yīng)。

電子流向：  沿導(dǎo)線由Zn流向Cu  。

原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下 較活潑的金屬  作為負(fù)極

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1．干電池( 一 次電池)

電池在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解，寫出離子方程式 Zn － 2 e—  =  Zn2+  。

2.充電電池( 二 次電池)

放電時(shí) 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 電 能。充電時(shí) 電 能轉(zhuǎn)化為  化學(xué)  能.  

       鋰離子  電池是新一代可充電的綠色電池。

3．燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能。

第三節(jié)  化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的_快慢_的物理量，

通常用單位時(shí)間內(nèi)_反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加_來(lái)表示。

單位： mol / (L·S) 或mol / (L·min)  。

根據(jù)定義可知道計(jì)算公式v=  △c(反)  / △t     =  △c(生) / △t  ，只有 正 值。

化學(xué)反應(yīng)速率之比 =  化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。

化學(xué)反應(yīng)的速率總是一開始最 快 ，越往后越 慢  。

化學(xué)反應(yīng)速率表示的是 平均 速率。

2．課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有_本質(zhì)_、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_快_，濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_快_，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率_快_。

3．課本第47頁(yè)圖2－20說(shuō)明了什么道理？

答：說(shuō)明了任何反應(yīng)不可能_完全進(jìn)行到底_只能到達(dá)表面上靜止的一種“_動(dòng)態(tài)平衡_”，這時(shí)，_正反應(yīng)速率_和_逆反應(yīng)速率_相等，反應(yīng)物和生成物的_濃度_不再改變，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的_最大限度_。但是化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變_外界條件_而改變。