江蘇省普通高中化學(xué)必修科目
學(xué)業(yè)水平測試說明
一、命題指導(dǎo)思想
化學(xué)（必修科目）學(xué)業(yè)水平測試的命題，以教育部制訂的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和江蘇省《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》為依據(jù)，結(jié)合我省化學(xué)必修科目（指必修學(xué)分規(guī)定的學(xué)習(xí)內(nèi)容）的教學(xué)實(shí)際，全面檢測學(xué)生化學(xué)必修科目的學(xué)習(xí)狀況和基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。
二、測試內(nèi)容和要求
（一）測試范圍
必修模塊《化學(xué)1》和《化學(xué)2》，選修模塊《化學(xué)與生活》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》二者選一，以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容（其內(nèi)容本說明中不再列出）。
（二）測試能力要求的表述
參照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》及江蘇省《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求》對認(rèn)知性、技能性、體驗(yàn)性三類學(xué)習(xí)目標(biāo)的分類方法和每一類學(xué)習(xí)目標(biāo)由低到高的水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動詞，本說明相應(yīng)地將認(rèn)知性測試要求由低到高分為A、B、C、D四個水平層次，技能性測試要求由低到高分為a、b、c三個水平層次，體驗(yàn)性測試要求由低到高分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。
1．認(rèn)知性測試要求的水平層次
A．知道、說出、識別、描述、舉例、列舉
B．了解、認(rèn)識、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較
C．理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述
D．應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明
2．技能性測試要求的水平層次
a．初步學(xué)習(xí)、模仿
b．初步學(xué)會、獨(dú)立操作、完成、測量
c．學(xué)會、掌握、遷移、靈活運(yùn)用
3．體驗(yàn)性測試要求的水平層次
Ⅰ．感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀
Ⅱ．認(rèn)同、體會、認(rèn)識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜
Ⅲ．形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)
（三）測試的具體內(nèi)容和要求
化學(xué)1
主題1 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象
A
Ⅰ
了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢，關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的新成就
B
Ⅱ
知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)
A
Ⅰ
了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
B
認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)
B
認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義
B
了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義
B
了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算
B
認(rèn)識并體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用
B
Ⅱ
了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要方法和途徑
B
Ⅱ
知道假說、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用
A
Ⅰ
知道比較、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法
A
Ⅰ
認(rèn)識化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類健康的重要意義
B
Ⅱ
認(rèn)識化學(xué)在研制新材料、開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用
B
Ⅱ
認(rèn)識并贊賞化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用
B
Ⅱ
主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖
A
b
了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關(guān)要求設(shè)計、評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)科學(xué)探究過程
D
Ⅰ
以離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)為例，初步學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法
B
b
初步學(xué)會常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
D
b
初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純
B
b
初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法
A
a
初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B
b
樹立安全意識，初步識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣
A
Ⅲ
能說明有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、操作方法、現(xiàn)象等
C
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和處理，得出正確結(jié)論，完成實(shí)驗(yàn)報告
D
b
初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用
A
Ⅰ
主題3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用
測 試 內(nèi) 容
測試要求
能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類
C
了解常見物質(zhì)及變化的分類方法
B
知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
A
知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象
A
關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力
B
Ⅲ
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況
B
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
B
了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解
B
比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)
B
初步學(xué)會碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
D
b
了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
B
了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
B
能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用
A
Ⅰ
通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識和比較，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法
B
Ⅱ
知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離
A
能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式
B
通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式
B
初步學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗(yàn)方法
D
b
能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)
C
能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念
C
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B
能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
B
b
舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)
A
Ⅰ
了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)
B
知道氯水的消毒和漂白原理
A
了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性
B
知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
A
知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途
A
Ⅰ
了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；了解二氧化氮與水的反應(yīng)；了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)
B
了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)
B
了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象
B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途
B
Ⅰ
了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害；認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想
B
Ⅱ
37．通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物有關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法
C
Ⅱ
學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容①
1．粗鹽的提純
2．蒸餾水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
5．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
6．探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
7．探究鋁及其化合物的性質(zhì)
8．探究鐵及其化合物的性質(zhì)
9．探究氯氣及其化合物的性質(zhì)
10．探究氨及銨鹽的性質(zhì)
①各模塊中學(xué)生實(shí)驗(yàn)的測試要求參見《化學(xué)1》主題2“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”。
化學(xué)2
主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義
A
了解原子核外電子的排布
B
能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B
能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律
B
了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
B
知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)
A
知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
A
知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律
A
感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價值
A
Ⅰ
認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義
B
知道離子鍵和共價鍵的形成
A
知道離子化合物、共價化合物的概念
A
能識別典型的離子化合物和共價化合物
A
能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式
B
能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
B
了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征
B
舉例說明有機(jī)化合物（限于含5個及5個以下碳原子的分子）的同分異構(gòu)現(xiàn)象
A
主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
A
知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義
A
通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
B
Ⅰ
舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用
A
Ⅰ
通過制作簡易原電池的實(shí)驗(yàn)，知道原電池的概念和原理
A
認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性
B
Ⅱ
通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率
B
通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度
B
了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
B
Ⅱ
主題3 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
測 試 內(nèi) 容
測試要求
認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義
B
Ⅱ
知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，知道甲烷的來源
A
了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及其主要用途
B
Ⅰ
知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)和工業(yè)制法
A
了解乙烯的物理性質(zhì)和乙烯的可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途
B
Ⅰ
知道苯的分子結(jié)構(gòu)，知道苯的來源
A
了解苯的物理性質(zhì)和苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途
B
Ⅰ
認(rèn)識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用
B
Ⅱ
知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，及其可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)
A
認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，及其酸性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)
A
認(rèn)識乙酸在日常生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
知道糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)
A
認(rèn)識糖類、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)
B
能舉例說明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用
A
Ⅰ
以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用
B
Ⅰ
認(rèn)識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值
B
Ⅱ
以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義
B
Ⅱ
能說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響
A
Ⅰ
知道在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性
A
Ⅰ
學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容
1．堿金屬元素性質(zhì)的遞變
2．鹵族元素性質(zhì)的遞變
3．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化
4．用生活中的材料制作簡易電池
5．設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性
6．探究乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)
7．探究乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)與生活
主題1 化學(xué)與健康
測 試 內(nèi) 容
測試要求
了解食物中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機(jī)物， 知道它們對人體健康的意義
B
Ⅰ
了解氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的特點(diǎn)
B
知道人體必需的幾種常見的氨基酸
A
知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸
A
知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑
A
知道維生素C的重要性質(zhì)
A
了解常見的維生素在人體中的作用
B
Ⅰ
知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑
A
認(rèn)識微量元素對人體健康的重要作用
B
Ⅱ
認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系
B
Ⅱ
了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性
B
Ⅰ
了解人體新陳代謝過程中的某些生化反應(yīng)，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等的消化和吸收等
B
Ⅰ
知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)、作用和合理使用
A
Ⅰ
通過實(shí)例了解某些藥物的主要成分和療效
A
Ⅰ
知道安全用藥常識和醫(yī)療保健的重要性
A
Ⅰ
主題2 生活中的材料
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道生活中的常用材料及其主要類別
A
知道化學(xué)是生活中常用材料發(fā)展的基礎(chǔ)以及化學(xué)科學(xué)對提高生活質(zhì)量的積極作用
A
Ⅱ
了解居室裝修材料的主要成分及其作用
B
知道居室裝修材料可能對居室環(huán)境造成的影響
A
Ⅰ
認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異
B
知道生活中常見合金的組成
A
知道金屬腐蝕的化學(xué)原理
A
知道金屬防腐的常用方法
A
認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義
B
Ⅱ
知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
A
Ⅰ
列舉玻璃、陶瓷制品的新進(jìn)展（光導(dǎo)纖維、新型陶瓷等）
A
Ⅰ
知道生活中常用有機(jī)高分子材料的化學(xué)成分及其重要性能
A
Ⅰ
認(rèn)識高分子材料的使用對人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響
B
Ⅱ
主題3 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
通過典型實(shí)例，知道水污染造成的危害
A
Ⅱ
知道污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理
A
知道大氣主要污染物及其危害
A
知道減少或消除大氣污染物的原理和方法
A
知道主要的居室空氣污染物
A
知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害
A
Ⅱ
知道“白色污染”的涵義及成因
A
Ⅰ
知道“白色污染”的危害和防治方法
A
Ⅰ
知道防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的有關(guān)要求
A
Ⅰ
舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法
A
Ⅰ
學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容
1．淀粉的水解
2．鮮果中維生素C的還原性
3．易拉罐的主要成分
4．區(qū)別生活中常見的幾種纖維
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
主題1 有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
了解定量分析有機(jī)化合物所含元素的一般方法，并能進(jìn)行有關(guān)計算
B
知道質(zhì)譜法是測定有機(jī)化合物相對分子質(zhì)量的一種方法
A
能根據(jù)有機(jī)化合物元素含量、相對分子質(zhì)量確定其分子式
B
列舉按碳的骨架對有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法
A
了解有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)及其典型代表物
B
知道根據(jù)官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法
A
能正確書寫常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
B
知道有機(jī)化合物某些物理性質(zhì)（如溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系
A
知道可運(yùn)用紅外光譜圖、核磁共振譜圖及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法確定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)
A
了解有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
B
能辨認(rèn)或?qū)懗龊唵斡袡C(jī)化合物的同分異構(gòu)體
B
能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物
B
知道常見有機(jī)化合物的習(xí)慣名稱
A
以具體有機(jī)化合物為例，認(rèn)識基團(tuán)之間的相互影響
B
Ⅱ
主題2 烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
測 試 內(nèi) 容
測試要求
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異
B
能根據(jù)上述有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式
B
知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成
A
了解天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
B
Ⅰ
知道烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用
A
Ⅰ
了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
B
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)及其用途
A
Ⅰ
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
從有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)上認(rèn)識加成、取代和消去反應(yīng)
B
知道加成、取代和消去反應(yīng)的發(fā)生條件
A
知道化石燃料的使用以及開發(fā)替代能源的意義
A
Ⅱ
了解常見有機(jī)化合物在日常生活中的應(yīng)用，及其對環(huán)境、人體健康可能產(chǎn)生的影響
B
Ⅱ
主題3 糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能識別單糖、二糖和多糖
A
知道糖類的化學(xué)性質(zhì)
A
能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)中的應(yīng)用
A
Ⅰ
知道常見的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）
A
了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、兩性和成肽反應(yīng)
B
知道氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系
A
Ⅰ
了解蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
B
知道蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應(yīng)
A
知道酶催化的特點(diǎn)
A
知道人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用
A
Ⅱ
主題4 合成高分子化合物
測 試 內(nèi) 容
測試要求
能舉例說明合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
A
知道合成高分子的線型結(jié)構(gòu)與體型結(jié)構(gòu)，及其性質(zhì)上的區(qū)別
A
知道合成高分子的鏈節(jié)、聚合度和單體
A
知道加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)
A
能根據(jù)化學(xué)方程式正確區(qū)別簡單的加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
A
知道常見的塑料、合成纖維、合成橡膠
A
知道新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用
A
Ⅰ
知道有機(jī)合成在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)
A
Ⅰ
學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容
1．溴乙烷的取代反應(yīng)
2．乙醇和苯酚的性質(zhì)
3．乙醛的性質(zhì)
4．乙酸乙酯的水解反應(yīng)
5．糖類的性質(zhì)
三、試卷結(jié)構(gòu)
（一）題型比例
試題分為選擇題和非選擇題兩大類。選擇題均為單項(xiàng)選擇題，非選擇題可包括填空、簡答、計算等題型。選擇題占分比例約為7︰3。
（二）試題難度比例
試卷由容易題、中等難度題、較難題組成，其占分比例約為7︰2︰1。
（三）內(nèi)容比例
《化學(xué)1》和《化學(xué)2》占分共約85%，《化學(xué)與生活》或《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》占分約15%。
四、測試方式和時間
（一）測試方式
閉卷筆試。
（二）測試時間
75分鐘。
（三）試卷滿分值
滿分為100分。
五、典型題示例
（一）單項(xiàng)選擇題
1．世界氣候大會與2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
【解析】本題以哥本哈根氣候大會為背景材料，考查學(xué)生對元素化合物知識的理解應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會，關(guān)注生存環(huán)境，體驗(yàn)人與社會、自然的密切關(guān)系。本題屬于容易題。
大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。能產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體還有臭氧（O3）、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】C
2．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A．單質(zhì)溴 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．食鹽
【解析】本題以海水成分這一真實(shí)的化學(xué)環(huán)境為背景，考查化學(xué)變化的概念。本題屬于容易題。
海水中含有的多種元素以離子形式存在，如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－等。海水蒸發(fā)結(jié)晶即可獲得食鹽晶體，不需經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)。從海水中提取單質(zhì)溴、單質(zhì)鎂等單質(zhì)，必須經(jīng)過氧化還原反應(yīng)。工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。
【答案】D
3．下列物質(zhì)敞口放置不會對空氣造成污染的是
A．食鹽 B．濃鹽酸 C．苯 D．濃硝酸
【解析】本題選取學(xué)生熟知的食鹽、濃鹽酸、苯和濃硝酸為材料，設(shè)置敞口放置的情景，考查學(xué)生對相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的了解，在某種程度上既光陰似箭學(xué)生對實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑保存方法的了解情況，又滲透了環(huán)境保護(hù)意識。本題屬于容易題。
常溫下食鹽不揮發(fā)，敞口放置不會對空氣造成污染。而濃鹽酸、苯、濃硝酸都具有揮發(fā)性，敞口放置會對空氣造成污染。
【答案】A
4．硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是
A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石
【解析】在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類重要物質(zhì)，在人類的文明發(fā)展過程中扮演著重要的角色。本題試圖引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)硅元素在人類發(fā)展過程中的重要性。本題屬于容易題。
陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無色透明的晶體就是通常所說的水晶。金剛石是碳元素的一種同素異形體。大理石的主要成分是碳酸鈣。
【答案】A
5．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
【解析】本題以鐵與酸置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣立意，考查學(xué)生對硫酸、硝酸性質(zhì)的了解，將初中化學(xué)與高中化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合起來，體現(xiàn)了知識的發(fā)展性和化學(xué)學(xué)習(xí)的階段性要求。本題屬于容易題。
濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下濃硫酸、濃硝酸能使鐵表面氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣。
【答案】B
6．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．氯化鈣的化學(xué)式 CaCl B．HCl分子的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
【解析】化學(xué)用語既是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，同時也是表達(dá)化學(xué)知識的必備工具。本題以高中化學(xué)常見的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式為命題點(diǎn)，讓學(xué)生判斷相關(guān)化學(xué)用語的正誤。本題屬于容易題。
氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
【答案】B
7．欲配制濃度為1.00 mol/L的氯化鈉溶液100 mL，用不到的儀器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯
【解析】本題以物質(zhì)的量濃度溶液的配制這一重要實(shí)驗(yàn)為例，考查相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，同時考查實(shí)驗(yàn)過程與方法目標(biāo)的達(dá)成度，引導(dǎo)中學(xué)開展積極有效的教學(xué)。本題屬于容易題。
用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作，必須使用的儀器有天平（分析天平或電子天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等。不需使用分液漏斗。
【答案】B
8．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氫氧化鐵膠體
【解析】本題以膠體概念立意，考查學(xué)生對常見物質(zhì)形成的溶液和膠體等分散系概念的理解，知道“丁達(dá)爾效應(yīng)”是鑒別膠體和溶液的一種簡便方法，體會化學(xué)研究中物質(zhì)的多種分類方法。本題屬于容易題。
本題中的硫酸銅溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。
【答案】D
9．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A．H+、Na+、OH－ B．Na+、NO3－、Cl－
C．K+、H+、HCO3－ D．Ca2+、SO42－、CO32－
【解析】離子共存題是一種基本題型，通過對溶液中四組離子能否大量共存的判斷，考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識。本題屬于容易題。
溶液中的離子若能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水等，在溶液中就不能大量共存。選項(xiàng)A中，H+與OH－能反應(yīng)生成水；選項(xiàng)C中，H+與HCO3－能發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體和水；選項(xiàng)D中，Ca2+與CO32－能形成CaCO3沉淀，與能形成微溶的CaSO4。因此，A、C、D三組離子在溶液中都不能大量共存。選項(xiàng)B中，Na+、NO3－、Cl－相互之間不能反應(yīng)，可以大量共存。
【答案】B
10．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素
【解析】本題考查學(xué)生對天然高分子化合物的認(rèn)識和對所學(xué)化學(xué)知識的理解，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于容易題。
淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分是蛋白質(zhì)）都是天然高分子化合物。葡萄糖屬于單糖，不是高分子化合物。
【答案】C
11．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是
A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃
B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
【解析】本題以北京奧運(yùn)會開幕式“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等輝煌壯觀的焰火為背景，考查焰色反應(yīng)的有關(guān)知識，試題具有鮮明的時代性，能夠很好地引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的視角認(rèn)識社會和觀察生活，引導(dǎo)學(xué)生自覺地從國家大事中思考與化學(xué)學(xué)習(xí)的聯(lián)系，也是對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育的好素材。本題屬于容易題。
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。灼燒一些穩(wěn)定的金屬化合物（如NaCl等）發(fā)生焰色反應(yīng)時，化合物本身并沒有變成其他物質(zhì)，亦即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鈉及其化合物的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，鉀及其化合物的焰色反應(yīng)火焰呈紫色，可以利用焰色反應(yīng)來區(qū)別鈉、鉀及其化合物。在觀察鉀及其化合物的火焰顏色時，為了濾去黃色的光，避免微量鈉鹽的干擾，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
【答案】D
12．下列離子方程式中，錯誤的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－==H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－==AgCl↓
【解析】本題通過離子方程式的正誤判斷，考查學(xué)生對鈉與水反應(yīng)等常見化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識以及書寫離子方程式的能力。本題屬于容易題。
書寫離子方程式必須遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)相等。A中的離子方程式?jīng)]有配平，不符合質(zhì)量守恒定律，根據(jù)電子得失總數(shù)相等進(jìn)行配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑。
【答案】A
13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價降低
C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng) D．Cl2是氧化劑
【解析】本題將反應(yīng)類型、化合物升降、氧化劑、還原反應(yīng)等基本知識置身于凈水劑——高鐵酸鉀的制備這一全新背景中進(jìn)行考查體現(xiàn)了化學(xué)與科技的聯(lián)系。本題屬于容易題。
由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。該反應(yīng)顯然不屬于置換反應(yīng)。反應(yīng)中Fe元素的化合價由＋3價升高為＋6價，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2是氧化劑；鉀元素化合價不變。
【答案】D
14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是
【解析】本題選取中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的基本實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對常見物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)原理和操作方法的理解情況，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本方法，引導(dǎo)中學(xué)積極開展有效的實(shí)驗(yàn)教學(xué)。本題屬于容易題。
A是過濾操作，可用來分離固體與液體。B是蒸餾操作，可用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。C是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。D是分液操作，可用來分離互不相溶的液體混合物。
【答案】C
15．瑞士ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
【解析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識掌握的情況。通過對Ne原子結(jié)構(gòu)的分析，考查了同位素、同分異構(gòu)體、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等基本概念。本題屬于容易題。
20Ne和22Ne是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同（質(zhì)量數(shù)也不同）的同一元素的不同原子，互稱為同位素。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
【答案】A
16．下列物質(zhì)中含有自由移動Cl－的是
A．KClO3固體 B．Cl2 C．HCl氣體 D．KCl溶液
【解析】本題以自由移動Cl－的為切入口，將電解質(zhì)的有關(guān)知識綜合起來，考查學(xué)生對離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物和電離等知識的理解情況。本題屬于容易題。
A為固體，B、C為氣體，均不能電離產(chǎn)生自由移動的Cl－。KCl是離子化合物，溶于水時電離產(chǎn)生自由移動的K+和Cl－。
【答案】D
17．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
【解析】本題以制備氫氣實(shí)驗(yàn)為問題情景，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率理論以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的了解，同時讓學(xué)生體會化學(xué)知識在解決有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題中的作用。本題屬于容易題。
增大反應(yīng)物濃度（B）、升高溫度（C）、使用催化劑、增大固體表面積（A）都能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物濃度（D）、降低溫度能夠減小化學(xué)反應(yīng)速率。
【答案】D
18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，檢測學(xué)生對物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)中熱量變化等常識性知識的了解，并從化學(xué)鍵層面考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)原因的理解。本題屬于容易題。
中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)鍵斷裂要吸收能量。反應(yīng)物總能量與生成物總能量不一定相等，這是化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化的原因。
【答案】B
19．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是
A．稀鹽酸 B．水 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
【解析】本題通過對乙酸溶液和乙醇的鑒別，考查學(xué)生對乙酸和乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異的了解，加深對官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)概念的認(rèn)識，體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這個基本的化學(xué)學(xué)科思想。本題屬于容易題。
乙醇的官能團(tuán)是羥基（－OH），不顯酸性。乙酸的官能團(tuán)是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀鹽酸、水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質(zhì)與乙醇能互溶且都不發(fā)生反應(yīng)；前三種物質(zhì)與乙酸溶液能互溶且不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸鈉溶液與乙酸溶液能發(fā)生反應(yīng)生成氣體。因此，可以用碳酸鈉溶液來鑒別乙酸溶液和乙醇。
【答案】D
20．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2==2H2O
【解析】本題以新型燃料電池為問題情景，體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)中的“STS”思想。通過對新型氫氧燃料電池的分析，考查學(xué)生對原電池基礎(chǔ)知識的掌握情況，包括判斷正負(fù)極、電子流動方向等。本題屬于容易題。
該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2==2H2O。反應(yīng)中氫元素的化合價升高，即H2在電極a上失去電子變?yōu)镠+，外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，電極a是負(fù)極，電極b是正極。在O2電極b上獲得電子并與H+結(jié)合生成H2O。該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
【答案】D
21．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
【解析】本題以各類典型有機(jī)物及化學(xué)反應(yīng)類型為素材，考查學(xué)生對有機(jī)反應(yīng)類型概念的理解情況。本題屬于容易題。
反應(yīng)A屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)B和D都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)C屬于加成反應(yīng)。
【答案】C
22．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
【解析】本題以元素周期表為背景，考查元素周期律中同周期、同主族等元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，考查學(xué)生對金屬性和非金屬性內(nèi)涵的理解運(yùn)用，同時還考查了相關(guān)的元素化合物知識。本題的考查有利于引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)對中學(xué)化學(xué)主干知識和核心概念的學(xué)習(xí)。本題屬于容易題。
Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其內(nèi)層只能是第一電子層，容納2個電子，最外層即第二電子層的電子數(shù)為6，Y是氧元素。根據(jù)元素周期表可以推知，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
【答案】B
23．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)
【解析】本題以離子檢驗(yàn)為形式，考查測試說明規(guī)定的幾種重要離子的化學(xué)性質(zhì)和檢驗(yàn)方法，考查離子濃度的計算技能，考查“微粒觀”、“守恒觀”等重要化學(xué)思想，對思維的變通性和靈活性有較高的要求，對思維品質(zhì)及化學(xué)素養(yǎng)有較好的甄別作用。本題屬于較難題。
由實(shí)驗(yàn)（1）可知，生成BaSO4沉淀質(zhì)量為2.33 g，BaCO3沉淀質(zhì)量為（4.30 g－2.33 g）。
由實(shí)驗(yàn)（2）可知，生成NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。
取出的200 mL溶液中：
n(SO42－)＝ ＝0.01 mol c(SO42－)＝ ＝0.05 mol·L－1
n(CO32－)＝ ＝0.01 mol c(CO32－)＝0.05 mol·L－1
n(NH4+)＝ ＝0.05 mol c(NH4+)＝ ＝0.25 mol·L－1
SO42－和CO32－所帶負(fù)電荷總量小于NH4+所帶正電荷總量，根據(jù)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總量和陽離子所帶正電荷總量相等，可推知溶液中的陰離子除SO42－和CO32－之外，還存在Cl－。Na+、K+是否存在不能確定。
如果上述6種離子都存在：c(NH4+)＋c(Na+)＋c(K+)＝2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(Cl－)
c(Cl－)＝c(Na+)＋c(K+)＋0.05 mol·L－1＞0.05 mol·L－1，即c(Cl－)＞c(SO42－)。
由上計算和分析可知，結(jié)論A、B、C均不正確，D正確。
【答案】D
（二）非選擇題
24．本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
A．《化學(xué)與生活》
（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60 mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）
a．碘 b．鐵 c．鈣
③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 （填字母）。
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．脂肪酸
【解析】本題以人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)為題材，考查維生素、微量元素、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物等知識。本題屬于容易題。
【參考答案】①b ②a ③b
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：
． 。
【解析】本題以材料應(yīng)用為背景，考查了居室裝修材料對居住環(huán)境的影響以及鐵制品如何防腐蝕和有關(guān)生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)。本題貼近生活，以生活中經(jīng)常接觸到的材料為背景知識，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①甲醛(或HCHO)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
③在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法、電鍍等)
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。
①pH＜ 的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為 。
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 ；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是 。
【解析】本題以“人與自然要和諧相處”為背景知識，考查了酸雨防治、汽車尾氣治理、天然水處理等知識。體現(xiàn)了化學(xué)與人類社會進(jìn)步之間的關(guān)系，有較強(qiáng)的時代氣息。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①5.6 石灰石(或CaCO3)
②2NO+2CO N2+2CO2
③殺菌消毒 A13++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》ww w．ks5 u．co m
（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物。
①欲區(qū)分CH3 CH2OH和CH3 CHO，應(yīng)選用 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．銀氨溶液 C．鹽酸
②欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 (填字母)。
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 (填字母)。
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液
【解析】本題利用具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)反應(yīng)來檢驗(yàn)各種類型的有機(jī)化合物，考查了學(xué)生對醇羥基、醛基、苯、芳烴側(cè)鏈、酚羥基和羧基的性質(zhì)及特征反應(yīng)的理解和掌握程度。本題屬于容易題。
醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯的同系物苯環(huán)上的烴基能夠被KMnO4溶液氧化，苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
【參考答案】①b ②a ③c
（2）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象。分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有 種。其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?－丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下： 。
【解析】本題以有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象為載體，考查了學(xué)生對同分異構(gòu)體的概念、簡單有機(jī)物的命名、核磁共振氫譜等知識點(diǎn)的掌握程度，以及對典型有機(jī)反應(yīng)方程式和有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
4
Br
H3CCHCH2CH3+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡式如下：ww w．ks5 u．co m
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的。形成該聚合物的兩種單體是 和 。ww w．ks5 u．co m
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式： 。
【解析】本題以一種可生物降解的聚酯——聚丁二酸乙二醇酯為載體，通過對聚合物結(jié)構(gòu)簡式的理解和分析，考查了學(xué)生對聚合物中單體的概念、反應(yīng)類型、酯化反應(yīng)的本質(zhì)，以及有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷和結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫的掌握程度。通過由淺入深的設(shè)問考查學(xué)生活學(xué)活用課本知識，解決實(shí)際問題的綜合應(yīng)用能力。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①縮聚 HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) HOCH2CH2OH(或乙二醇)
②
25．下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）D的電子式為_______________。
（2）K的化學(xué)式為_______________。
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______________。
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______________。
【解析】本題以無機(jī)框圖題為形式，以鋁熱反應(yīng)、鋼鐵冶煉為背景，將碳、鐵、鋁及其重要化合物的知識整合起來，具有較高程度的綜合性。本題涵蓋了氧化鐵與一氧化碳、氧化鐵與鋁粉、二氧化碳與氫氧化鈉、鐵與鹽酸、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉、二價鐵和三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化。有效考查了學(xué)生的觀察能力、分析問題和解決問題的能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)多角度、多方位地將所學(xué)知識進(jìn)行歸納整理，織成知識網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，形成良好化學(xué)素養(yǎng)。本題屬于中等難度題。
根據(jù)題目信息，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)，反應(yīng)條件均為高溫，由此可以判斷，A是CO，B是Fe2O3，C是Al，D是CO2，E是Fe，F(xiàn)是A12O3。再根據(jù)框圖中的其他信息進(jìn)行推斷，G是NaHCO3，H 是FeCl2，J是Na2CO3，K是FeCl3，I是AlCl3，L是NaAlO2。
【參考答案】
(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2Al A12O3+2Fe
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
26．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請按要求完成下列探究報告。
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[資料獲悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。
甲同學(xué)取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g ；乙同學(xué)另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g 。通過計算可知廢液中c(Fe3＋)＝ mol/L，c(Fe2＋)＝ mol/L，c(Cu2＋)＝ mol/L。
[交流討論]
如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入w g鐵粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g·mol－1]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿）
（1） ；
（2） ；
（3） 。
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的。（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是 g 。
【解析】本題以化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的一次探究活動為背景，引導(dǎo)學(xué)生通過搜集資料、實(shí)驗(yàn)、分析、思考、評價、交流、計算等環(huán)節(jié)，體驗(yàn)知識的獲得過程，通過解決從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液這個問題，實(shí)現(xiàn)自身的主動建構(gòu)與發(fā)展。此題滲透了“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”、“定性與定量相結(jié)合”等化學(xué)學(xué)科的基本思想，強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)的“簡約性”原則，涵蓋了多種探究要素和自主、合作、探究等新課程的多種學(xué)習(xí)方式，有利于引導(dǎo)中學(xué)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)和有效地落實(shí)新課程理念。本題對學(xué)生的思維能力、理解能力、分析問題和解決問題的能力有較高層次的要求，旨在使試卷具有適當(dāng)?shù)碾y度和區(qū)分度。本題屬于較難題。
[實(shí)驗(yàn)探究]
Fe(OH)3沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后變?yōu)镕e2O3，質(zhì)量為0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3+)＝ ＝0.004 mol 廢液中c(Fe3+)＝ ＝0.4 mol·L－1
Ag+ ＋ Cl－ == AgCl↓
1 mol 143.5 g n(Cl－)＝ ＝0.06 mol
2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+ n(Fe3+)＝2n(Cu2+)
廢液中陰、陽離子所帶電荷平衡：
n(Fe2+)×2＋n(Cu2+)×2＋n(Fe3+)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2+)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2+)＝0.008 mol，c(Cu2+)＝0.8 mol·L－1
n(Fe2+)＝0.016 mol，c(Fe2+)＝1.6 mol·L－1
[交流討論]
加入w g鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，2Fe3+＋Fe==3Fe2+。
因此，加入鐵粉質(zhì)量為：w＝c(Cu2+)×1 L×56 g·mol－1，不能將廢液中的Cu2+全部置換出來。
此外，廢液中的陰離子是Cl－，加入的氧化劑不能帶進(jìn)其他雜質(zhì)。
[拓展延伸]
1 L廢液中含F(xiàn)e3+ 0.4 mol，含Cu2+ 0.8 mol。加入鐵粉先與Fe3+反應(yīng)：
2Fe3+ ＋ Fe == 3Fe2+
0.4 mol 0.2 mol
即：n(Fe)為0～2 mol時，廢液中的Cu2+保持0.8 mol不變。
當(dāng)n(Fe)＞0.2 mol時，發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe ＋ Cu2+ == Fe2+
0.8 mol 0.8 mol
即：n(Fe)為1.0 mol時，廢液中已不含Cu2+。
由上可得n(Fe)與n(Cu2+)的關(guān)系曲線（如下圖）。
由圖像可查得：當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.6 mol，其質(zhì)量是：0.6 mol×56 g·mol－1＝33.6 g
【參考答案】
5.u.c.o.m
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