編者按：九年級化學(xué)學(xué)習(xí)即將進(jìn)入攻堅階段，一方面這部分知識有許多有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，另一方面這部分知識在中考化學(xué)試題中所占分值最多。為了幫助大家學(xué)好這部分知識，希望這份學(xué)案能給大家的學(xué)習(xí)帶來幫助。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起走進(jìn)神奇而又充滿樂趣的酸與堿的世界！
課題一 常見的酸與堿
【核心知識儲備】
酸、堿、鹽三類物質(zhì)的水溶液比較
名 稱
解離出的離子
導(dǎo)電性
酸溶液
H+和酸根離子
能導(dǎo)電
堿溶液
OH－和金屬離子
能導(dǎo)電
鹽溶液
金屬離子和酸根離子等
能導(dǎo)電
酸、堿、鹽三類物質(zhì)都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時都能解離出自由移動的離子，水溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液是電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；但是每個陽離子與每個陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等，所以溶液中陰、陽離子數(shù)目不一定相等。
一．酸的定義：電離時得到的陽離子全部是氫離子的化合物。例如：
HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
【點(diǎn)撥】1．酸溶于水時都能解離（又稱離解或電離）出H＋（陽離子）和酸根離子（陰離子）。
2．含有氫離子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氫離子，但還含有陽離子Na＋，所以它不是酸。
3．所有的酸由于含有相同的陽離子H＋，所以酸溶液顯酸性。但顯酸性的物質(zhì)不一定就是酸。
4．酸溶液能夠?qū)щ?。溶液的?dǎo)電性與溶液中含有的自由移動的離子數(shù)目關(guān)系密切。自由移動的離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性能越好。
5．學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)我們通常學(xué)習(xí)濃酸的物理性質(zhì)，學(xué)習(xí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)。
【核心知識梳理】二、兩種常見的酸。
（一）酸堿指示劑：
遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑，像常見的石蕊、酚酞這類物質(zhì)。（注意：變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性的溶液）
1．紫色石蕊試液。簡稱為“酸紅堿藍(lán)中不變”。及石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色。
2．無色酚酞試液。簡稱為“酸無堿紅中不變”。及酚酞遇酸性溶液為無色，遇堿性溶液變紅色，遇中性溶液不變色。
【點(diǎn)撥】1。使酸堿指示劑變色的物質(zhì)不一定是酸或堿的溶液，但能使酸或堿變色的物質(zhì)一定顯酸性或堿性。
2．有些植物葉片的汁液具有遇酸堿指示劑相同的變色性質(zhì)。（使酸堿指示劑變色的變化一定屬于化學(xué)變化）例如課本49葉的探究實(shí)驗(yàn)，這也是這些年中考的考試熱點(diǎn)問題之一。
3．酸性溶液使酸堿指示劑變色的原因是由于溶液中有大量的H＋；堿性溶液使酸堿指示劑變色的原因是由于溶液中有大量的OH—。
4．有些鹽溶液也會顯示一定的酸堿性。初中化學(xué)中一定要注意純堿溶液（Na2CO3溶液），他是鹽溶液，但是溶液顯堿性。
5．在生活中發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？食醋、蘋果、檸檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質(zhì)。
【典型例題分析】
1．小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下，由下表判斷，不能做指示劑的是（ ）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在堿性溶液中
A
牽牛花瓣
紅色
紫色
藍(lán)色
B
胡羅卜
橙色
橙色
橙色
C
紫羅卜皮
紅色
紫色
黃綠色
D
月季花瓣
淺紅色
紅色
黃色
分析：用來充當(dāng)酸堿指示劑的物質(zhì)必須在酸堿性不同的試液中能顯示出不同的變色反應(yīng)。
因此答案為B
2．設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變色的原因是由于溶液中含有H＋，而不是由于溶液中含有Cl—、H2O。
分析：這是酸堿鹽中常見的實(shí)驗(yàn)設(shè)計題。實(shí)驗(yàn)的目的是為了排除溶液中Cl—、H2O對H＋的干擾。我們通常采用設(shè)計對比實(shí)驗(yàn)的方法達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)設(shè)計時每組實(shí)驗(yàn)所取試液樣品中只能含有三種微粒中的一種，然后加入石蕊試液，觀察變色的現(xiàn)象，綜合分析后得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。
參考答案：（1）用試管取少量蒸餾水，滴加紫色石蕊試液，不變色。
（2）用試管取少量氯化鈉溶液，滴加紫色石蕊試液，不變色。
（3）用試管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊試液，試液變紅色。
【核心知識梳理】
（二）鹽酸
1．鹽酸的物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、有揮發(fā)性的液體、打開瓶塞后有白霧，有酸味。
【分析】（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氯化氫氣體極易溶于水，打開盛放濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，氯化氫氣體從鹽酸中揮發(fā)出來，結(jié)合空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴（鹽酸酸霧）。
（2）實(shí)驗(yàn)室存放濃鹽酸的注意事項(xiàng)：密封保存在陰涼避光處，同時不能與堿性物質(zhì)存放在一起。
（3）工業(yè)品鹽酸通常略顯黃色，因?yàn)楣I(yè)品鹽酸中含有少量Fe3＋。
（4）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小與溫度有關(guān)，溫度越高能得到的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。
2．鹽酸的用途。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化
（三）濃硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，密度比水大，有吸水性，溶于水時放熱。
【分析】（1）濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。
（2）濃硫酸能將紙張、木材、棉布、皮膚（由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧元素按水的組成脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃硫酸能使皮膚脫水碳化造成嚴(yán)重的灼傷，此外濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 濃硫酸的脫水性應(yīng)該屬于濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
（3）濃硫酸有吸水性，它能夠吸收氣體中含有的水分，因?yàn)闈饬蛩崮芪湛諝庵械乃魵?，而?dǎo)致溶液變稀，所以濃硫酸一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，因此濃硫酸常用來做氣體的干燥劑。例如：氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、氮?dú)?、甲烷等氣體。但是氨氣由于能和硫酸反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥。
（4）硫酸能與水以任意比例相混溶，溶解時放出大量的熱。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺。
（5）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，前者是由于溶質(zhì)減少，后者是由于溶劑增多。
【典型例題分析】
1． 如何由稀鹽酸和氯化鈉的混合溶液中得到純凈的氯化鈉固體？
分析：可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。由于鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，加熱過程中水以水蒸氣的形式蒸發(fā)，同時氯化氫以氣體的形式揮發(fā)干凈，最后就只留下氯化鈉固體。
2．如圖，先用稀硫酸在普通的紙（主要是由纖維素組成）上寫好字，然后在酒精燈火焰的上方（隔開一定距離）慢慢烘干。這時，紙上寫字的地方因碳化而變成焦黑，原來寫的字跡就清晰地顯出來。試說明其中的道理。
答案：稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)烈的脫水性，能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭。
3．酒廠的生產(chǎn)過程中，在發(fā)酵時常用硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎，為什么？
答案：不能、鹽酸具有揮發(fā)性，特別是在較高溫度下，氯化氫氣體的溶解度變小，有大量的氯化氫氣體揮發(fā)出來，導(dǎo)致最終制得的酒中含有鹽酸。
4．小強(qiáng)設(shè)計了一個有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀
飽和硝酸
鉀溶液
濃硫酸
察到小試管內(nèi)有晶體析出。
（1）下面是小強(qiáng)對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余
的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性，
。
（2）若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變，則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：因?yàn)闈饬蛩嵊形裕瑥南跛徕浫芤褐形樟怂?，飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少了，溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就結(jié)晶析出，但由于溫度不變，析出晶體之后的溶液一定是原來溫度下的飽和溶液。
5．下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量減少的是（ ）
A．氫氧化鈉固體 B．大理石 C．濃硫酸 D．濃鹽酸
【解析】 A中氫氧化鈉固體在空氣中易吸收水分而潮解，還易和空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3，質(zhì)量會增大；B中大理石在空氣中不發(fā)生任何變化，質(zhì)量不變；C中濃硫酸有吸水性，在空氣中質(zhì)量增大；D中濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中質(zhì)量減小。
【核心知識梳理】
（四）酸的通性（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道它們的用途。）（部分）
1． 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
2．酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；
【點(diǎn)撥】（1）活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（H）前面的金屬，但K、ca、Na等金屬可直接與水反應(yīng)，Sn和Pb反應(yīng)過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，且與酸反應(yīng)的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時，不能產(chǎn)生氫氣。
（2）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。
與稀鹽酸反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)
鎂
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色）
應(yīng)用：（1）實(shí)驗(yàn)室利用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。（可以用鎂、鐵、鋁代替金屬鋅；也可以用稀鹽酸、醋酸代替稀硫酸）
（2）實(shí)驗(yàn)室如果利用鋅與稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，可能得到氯化氫氣體和氫氣的混合氣。
（3）由于活潑金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，因此酸性的物質(zhì)對有些金屬由腐蝕作用，日常生活中的金屬制品要注意避免與酸性物質(zhì)直接接觸。
3．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
鐵銹
氧化銅
鹽酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍(lán)色。）
規(guī)律與應(yīng)用：（1）酸＋金屬氧化物＝鹽＋水；反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。
（2）利用此性質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物銹蝕層。例如可以用稀鹽酸或稀硫酸除去鋼鐵制品表面的鐵銹。
4．酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水。
氫氧化鈉
氫氧化鈣
鹽酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
硫酸
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O
規(guī)律與應(yīng)用：（1）酸＋堿＝鹽＋水；反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)；
（2）酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)又叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系可以用圖示表示為：（如右圖所示）
（3）酸堿中和在日常生活中有著十分重要的用途，我將在課題二《酸和堿中發(fā)生了什么樣的反應(yīng)中》做詳細(xì)的分析和說明。
5．與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳
碳酸鈉
碳酸鈣
鹽酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
硫酸
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
規(guī)律與應(yīng)用：（1）酸＋碳酸鹽＝鹽＋水＋二氧化碳；反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。
（3）檢驗(yàn)碳酸根離子的方法：在樣品中加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明樣品中含有碳酸根離子（CO32—）。
【點(diǎn)撥】1．我們學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，通常指稀酸的化學(xué)性質(zhì)，但是我們可以肯定地說濃酸也具有酸性。例如：某同學(xué)用玻璃棒蘸取少量試液涂在紫色的石蕊試紙上，試紙先變紅，后碳化，則蘸取的試液是（ ）
A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．濃鹽酸.
分析：本題答案應(yīng)該選B。因?yàn)橛捎跐饬蛩嵊兴嵝?，將濃硫酸涂在紫色的石蕊試紙上時，試紙馬上變紅；但由于濃硫酸有強(qiáng)烈的脫水性（腐蝕性），脫去紙張中的水分，使得紙張?zhí)蓟?div style="height:15px;">
2．金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。這里的酸通常指稀硫酸、稀鹽酸、醋酸等；不包括有強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸；這里的金屬指金屬活動順序表中氫以前的金屬。
【典型例題分析】
1．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是 ；
（2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請寫出氫溴酸（HBr）與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（3）依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H2SO4。分類依據(jù)可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②從物理性質(zhì)方面看 。
答案：（1）氫離子（或H＋）；（2）2HBr＋Ca(OH)2＝CaBr2＋2H2O；
（3）HCl和HBr有揮發(fā)性，H2SO4沒有揮發(fā)性（或HCl和HBr有刺激性氣味，H2SO4沒有）
2．為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計如下過程：
（1）提出假設(shè)：黑色固體可能是：碳（炭黑）、 中的一種或兩種。
（2）驗(yàn)證假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍(lán)，說明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，說明必有 。
分析：銅絲在空氣中加熱，通常會從以下方面提出問題：
a． 探究銅絲加熱變黑的原因。
b． 探究變黑后黑色物質(zhì)的成分（碳黑、氧化銅中的一種或兩種
3．試管內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 （ ）
A.用一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)
B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)
分析：此類題首先要分析每一個選擇項(xiàng)中所包含的化學(xué)反應(yīng)會生成何種固體生成物。再分析這種固體生成物能否與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)。A生成鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵；B生成氫氧化銅固體，這是一種堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成易溶于水的氯化銅溶液；C生成的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣；D生成的銅與稀鹽酸不反應(yīng)。
【核心知識梳理】
三．兩種常見的堿―――氫氧化鈉和氫氧化鈣
1.兩種堿的物理性質(zhì)比較。
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
溶解性
易溶，且放出大量的熱
微溶
腐蝕性
強(qiáng)腐蝕性
較強(qiáng)腐蝕性
俗 名
苛性鈉、火堿、燒堿
熟石灰、消石灰
【點(diǎn)撥】（1）氫氧化鈉固體極易溶于水，在空氣中易潮解（即氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面形成一薄層的氫氧化鈉溶液）,所以氫氧化鈉固體要密封保存.
（2）氫氧化鈉固體可用來做一些氣體的干燥劑，通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉固體干燥。
（3）氫氧化鈉溶液不能用來做干燥劑；氫氧化鈣固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）
2.堿的通性
由于堿溶于水時都能解離出金屬陽離子與OH－，即不同的堿溶液中，都含有相同的OH－，所以堿的化學(xué)性質(zhì)有一些相似性——通性。
（1）堿溶液能夠使石蕊變藍(lán)色，使酚酞溶液變紅色。
【點(diǎn)撥】在難溶的堿，例如氫氧化銅、氫氧化鎂固體中加入酸堿指示劑，不會出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如：
足量氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣和水，而足量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（溶于水）和水。
【點(diǎn)撥】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識點(diǎn)，希望引起同學(xué)們的高度注意和重視。
（1）由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太小（微溶），氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。
（2）氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要。
【例題分析】已知NaOH與CO2反應(yīng)，但無現(xiàn)象產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)給你提供下圖所列實(shí)驗(yàn)用品，盡可能地設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)，并按要求填寫表格。
方法
操作過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
2
3
4
盛滿CO2
的集氣瓶
盛滿CO2
的飲料瓶
盛水的
燒杯
帶導(dǎo)管的
單孔膠塞
盛NaOH的水槽
NaOH溶液
【解析】 CO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后氣體被吸收，氣體壓強(qiáng)減小，由此來設(shè)計實(shí)驗(yàn)，才能觀察到較明顯的現(xiàn)象。
【答案】
將盛滿CO2的集氣瓶倒扣在盛NaOH溶液的水槽中
集氣瓶內(nèi)液面上升
向盛滿CO2的集氣瓶中倒入少量NaOH溶液，立即蓋上玻璃片，振蕩后，倒置
玻璃片不掉下來
向盛滿CO2的飲料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即塞緊瓶塞，振蕩
飲料瓶癟了
向盛滿CO2的飲料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊，振蕩后把導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，打開彈簧夾
飲料瓶癟了，打開彈簧夾，飲料瓶內(nèi)進(jìn)入較多量水
【點(diǎn)撥】實(shí)際上在實(shí)驗(yàn)室我們還可以通過采用向反應(yīng)后的溶液中加入稀酸生成二氧化碳的方法證明他們發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫、三氧化硫等氣體污染物。
（4）由于毛玻璃瓶塞中有二氧化硅，二氧化硅能與堿溶液反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中存放堿溶液的試劑瓶通常采用膠木塞或橡皮塞。
3．酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)
【附件】酸堿鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用典型試題
1．做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入
A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉
2．欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．CaCO3
3．中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是 。
（2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
4．小芳同學(xué)從超市購買了一瓶維生素C泡騰片。右圖是維生素C泡騰片標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：
小芳同學(xué)根據(jù)使用說明將維生素C泡騰片放入一杯水中，發(fā)現(xiàn)維生素C泡騰片逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲品。小芳同學(xué)感到很好奇，產(chǎn)生的氣泡是什么呢？
請參與小芳同學(xué)的探究：
我的猜想
我的實(shí)驗(yàn)方案
氣泡的成分是
理由是______________
_________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
我的結(jié)論
根據(jù)維生素C泡騰片貯藏條件，請說明保存時要低溫和防潮的原因是①__ _
_____________ ② ____________________________________________________。
5．人的胃酸的主要成分是鹽酸，酸度再高就會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)中，不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是（ ）
A．純碳酸鈣粉末 B．氫氧化鋁粉末 C．氧化鈣粉末 D．碳酸氫鈉粉末
課題二 酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)
【核心知識梳理】
1．酸和堿之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
例如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；
反應(yīng)規(guī)律：（1）酸＋堿＝鹽＋水；反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，（書寫化學(xué)方程式時一定要注意反應(yīng)前后各元素的化合價不變）。
Cl－
H+
H+
Cl－
OH－
Na+
Na+
OH－
H2O
Na+
Cl－
H2O
Na+
Cl－
鹽酸
氫氧化鈉溶液
（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，習(xí)慣上又叫做酸堿中和。其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+與堿溶液中的OH－結(jié)合生成水的過程。例如：
下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子
D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子
【解析】 本題結(jié)合酸、堿在水溶液中的電離，考查酸、堿中和的實(shí)質(zhì)。解題時要認(rèn)真閱讀圖示。從示意圖看出，鹽酸溶液中含H＋與Cl－，氫氧化鈉溶液中含Na＋和OH－。兩種溶液混合后，H＋與OH－結(jié)合成H2O，而Na＋和Cl－仍是自由移動的離子。故D敘述錯誤。
【答案】 D
【推廣】該題也可以改為：由氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，你能得到哪些信息？
（3）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)之間的關(guān)系：（見課題一學(xué)案）
【典型例題分析】
例1．鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是看不到明顯的現(xiàn)象，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)肯定發(fā)生了。
分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，證明反應(yīng)發(fā)生了，實(shí)質(zhì)上就是要證明反應(yīng)后氫氧化鈉不存在。
我們知道氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞變色，因此我們可以采用方法一來證明。
方法一：取2毫升氫氧化鈉溶液在一支試管中，滴加2滴酚酞試液，試液變紅色，然后向其中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，滴加到一定時候，紅色變無色，證明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。
思考：（1）如果用石蕊代替石蕊試液是否可行？
(2)如果是在鹽酸中先滴加酚酞試液，然后向其中滴加氫氧化鈉，能否證明？能否找到氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)的時刻？
例2．欲將含鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)當(dāng)選用的試劑是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．純堿
分析： CaCl2溶液顯中性（pH＝7），鹽酸是一種強(qiáng)酸，顯酸性（pH＜7＝。本題目的是除去CaCl2溶液中的鹽酸，但要求不用指示劑，因此加入的試劑與鹽酸反應(yīng)時須有明顯的現(xiàn)象。題給四種物質(zhì)均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生石灰和熟石灰與鹽酸反應(yīng)（CaO+2HCl＝CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O）時都沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷鹽酸是否除凈，故B、C不符合題意。
例3．小明用濾紙折疊了一只蝴蝶，首先向蝴蝶上噴灑了一種液體A，然后將蝴蝶懸掛在一開口的盛有試劑B的試劑瓶上方，過一會蝴蝶變成了紅色。
（1）請你從下列試劑中選擇試劑A和試劑B可能出現(xiàn)的組合：
可供選擇的試劑：①石蕊②酚酞③濃硫酸④濃鹽酸⑤食鹽水⑥濃氨水⑦氫氧化鈉溶液⑧澄清的石灰水。
（2）只用下列物品中的一種就可以確定B物質(zhì)的成分，則這種物品的序號是
①碳酸鈉溶液②氯化鈉溶液③鐵粉④氯化鋇溶液⑤酚酞試液
分析：酸能是石蕊變紅，堿能使酚酞變紅，濃鹽酸和濃氨水具有揮發(fā)性。
答案：（1）①和④；②和⑥；（2）①或③或⑤
例4．消化藥品可以中和過多胃酸，幫助消化。右圖為某胃藥的標(biāo)簽。醫(yī)生為一名患者開出每天三次，每次兩片服用該藥的處方，試通過計算確定，理論上按此處方服用此藥可中和胃酸多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）
分析：這是一道中和反應(yīng)有關(guān)的計算題。根據(jù)題意，患者每天應(yīng)該服用的氫氧化鎂固體的量為
2×3×250mg＝1500mg；
設(shè)能中和HCl的質(zhì)量為x
2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O
73 58
x 1500mg 然后列方程求解即可。
【核心知識梳理】
2．中和反應(yīng)的應(yīng)用。
①改良土壤。用熟石灰來中和土壤的酸性。農(nóng)作物適合在中性或接近中性的土壤中生長。
②處理廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）等。
③用于醫(yī)療和日常生活中。如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來醫(yī)治胃酸過多的病人；再如，當(dāng)我們不小心被黃蜂蟄了（黃蜂的刺中毒液是堿性的）就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。
【核心知識梳理】
3．溶液酸堿度的表示法——pH
①溶液的酸堿性和酸堿度
我們知道，鹽酸、硫酸等酸類物質(zhì)的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質(zhì)的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度——酸堿度，即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。稀溶液的酸堿度可用pH表示，常使用pH試紙來測定。
②pH和溶液酸堿性的關(guān)系以及溶液pH的測定方法
a. 稀溶液的pH范圍通常在0～14之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。常溫下，pH＜7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH＝7時，溶液呈中性；pH＞7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。
b. 用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測的pH就不準(zhǔn)確了。
c. 要使酸性溶液的pH升高，可向該溶液中加入堿性溶液（能否加水？），要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。
d.溶液的pH大小與氫離子和氫氧根離子的濃度有關(guān)。通常情況下氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。
【典型例題分析】
墨水
墨水
PH7.5-9.0
噴嘴
墨水滴
打印紙
PH 4.5-6.5
例5．下圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：4.5～6.5）上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性
C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性
【分析】 本題屬于信息給予題。不僅考查了pH與溶液酸堿性的關(guān)系，還讓學(xué)生了解到噴墨打印機(jī)的工作原理，質(zhì)量較高。打印墨水的pH為：7.5～9.0，打印墨水顯堿性；打印紙pH為：4.5～6.5，打印紙顯酸性。說法正確的為C。
【答案】 C
例6．兩種溶液混合后，所得混合液pH = 4，這兩種溶液可能是下列哪一組（ ）
A．pH為5和10的溶液 B．pH為1和7的溶液
C．pH為1和3的溶液 D．pH為7和12的溶液
【分析】 pH不同的兩種溶液混合，所得混合液的pH在兩種溶液的pH之間?，F(xiàn)在混合液的pH為4，則混合前的兩種溶液pH，有一種小于4，有一種大于4。正確答案為B。
例7. 某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。
猜想或假設(shè)：
溶液的pH可能為（請將你的假設(shè)填入空格中）①pH < 7，②__________， ③__________。
設(shè)計和實(shí)驗(yàn)：
要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的____（填序號）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液
組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH = 7。
乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH = 7。
丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH = 7。
評價：三位同學(xué)中操作規(guī)范的是_________同學(xué)。指出其余同學(xué)操作上的錯誤______。
結(jié)論和分析：丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____，如不正確請舉一例說明（如正確，此空不用填）。___________。
【解析】 pH > 7溶液呈堿性，pH < 7溶液呈酸性，pH = 7溶液呈中性，能運(yùn)用正確的方法測定溶液的pH。
【答案】pH = 7 pH > 7；②③；甲；乙同學(xué)用水潤濕pH試紙了，丙同學(xué)將pH試紙浸入待測液中了；不正確；因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性；pH > 7。
例8．下圖以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可能相對應(yīng)？將其標(biāo)號填在所列實(shí)驗(yàn)后面的括號內(nèi)。（每個括號只能填一個標(biāo)號）
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液 （ ）
（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 ?。ā?）
（3）向水中不斷通二氧化碳 （ ）
（4）向水中加熟石灰 ?。ā?）
分析：通過對題意的分析，我們可知這是一道有關(guān)溶液酸堿度在各種情況 下變化的綜合題，需要我們對知識進(jìn)行整合和加工。（1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)完全反應(yīng)時，溶液呈中性，曲線與pH＝7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH＞7，溶液呈堿性，pH逐漸增大；故選C。（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，逐漸加水，溶液逐漸接近中性，pH接近7，故選D。（3）純水的pH＝7，不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7，隨著二氧化碳的不斷通入，pH逐漸減小，溶液飽和狀態(tài)后，pH保持恒定，故選A。（4）水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH＞7，所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定，故選B。
答案：C、D、A、B
例9．土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，該地區(qū)不宜種植的作物是 （ ）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最適宜pH范圍
4. 5~5. 5
5. 8~6. 7
6. 0~7. 0
7. 2~8. 5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
分析：土壤顯微酸性，適合種植適宜在微酸性（pH＜7＝的農(nóng)作物，甘草最適宜pH范圍為7. 2~8. 5，故答案應(yīng)該選D。
例10．某校“酸雨”（pH＜5. 6）測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：
測定時刻
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
PH
4. 95
4. 94
4. 94
4. 88
4. 86
4. 85
4. 85
（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識，解釋引起這種pH的原因是 ；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） ；
（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。
分析：（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）由測量得到的數(shù)值分析可知pH＜5. 6，所以所降雨水為酸雨；（3）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫及煤（含硫）燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；
【典型習(xí)題】
1．我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生成一種酸呢？某實(shí)驗(yàn)小組對此進(jìn)行探究，設(shè)計的探究過程如下。請你回答其中的有關(guān)問題：
（1）做出假設(shè)： ；
（2）設(shè)計方案：先驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色，再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如上圖：
（3）查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括（填序號）
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應(yīng) ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水
（4）實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 。
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明
，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③裝置E的作用是 。
（5）結(jié)論：原假設(shè) （填“成立”或“不成立”）
2．下列那組物質(zhì)溶于水后，可得到無色透明的溶液的是( )
A．Cu（OH）2和H2SO4 B．FeCl3和NaOH C．K2CO3和Ca（OH）2 D．NaOH和HNO3
3．下列物質(zhì)能在同一溶液中共存的是( )
A、Na2CO3、Ca(OH)2 B、HCl，Ba(OH)2 C、NaHCO3， HCl D、NaOH，KNO3
4．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測其原因可能是( )
A、蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋ B、蘋果汁中含有Cu2＋
C、蘋果汁中含有OH－ D、蘋果汁中含有K＋
5．除去氫氧化鎂粉未中混有的少量氯化鎂，應(yīng)采用下列方法中的（ ）
A、加水、攪拌、過濾 B、加鹽酸、攪拌、蒸發(fā)
C、加硝酸銀溶液、攪拌、過濾 D、加石灰水、攪拌、蒸發(fā)
6．某固體樣品中，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2中的一種或幾種。將樣品溶于水得到無色溶液，滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。推斷：該固體中肯定存在 ，肯定不存在Cu(NO3)2 Na2SO4 Ca(NO3)2 。
7．在班級的“慶元旦聯(lián)歡會”中，小明同學(xué)表演了一個魔術(shù)：在桌面上擺了四個盛有無色 A
D
B
C
液體的高腳杯，他將A高腳杯中的液體分別倒入另 外三個高腳杯中，看到下列現(xiàn)象： B中液體產(chǎn)生大量氣泡，變?yōu)椤捌? C中液體變?yōu)榧t色的“葡萄酒”; D中的液體變?yōu)椤芭Ｄ獭保óa(chǎn)生大量的白色沉淀）。試推測原四個高腳杯中所盛無色溶液中的溶質(zhì)：
A B C D
參考答案：
1．二氧化硫能（不能）與水反應(yīng)生成酸； 1234；二氧化硫不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；水不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；二氧化硫溶與水生成酸， 酸能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；SO2＋H2O＝H2SO3； 吸收二氧化硫，不污染空氣；成立（不成立）
2．D；3.D；4.A；5.A；6. Na2CO3; Cu(NO3)2 、Na2SO4、Ca(NO3)2；
7．A：碳酸鈉 B：鹽酸（或其他的酸）C：酚酞試液 D：氯化鈣溶液（或氫氧化鈣、氯化鋇、氫氧化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）
