(2009-01-08 22:07:33)
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酸、堿、鹽知識(shí)歸納雜談分類:
中考復(fù)習(xí)一 、酸、堿、鹽的概念
物質(zhì)
酸
堿
鹽
概念
電離時(shí)解離出的陽離子全部是氫離子的化合物
電離時(shí)解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物
形式
酸 = H+ + 酸根陰離子
堿 = 金屬陽離子+OH-
鹽=金屬陽離子+酸根陰離子
舉例
HCl、 H2SO4
HNO3、H2CO3
CH3COOH
NaOH 、KOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
NaC l KNO3
NH4Cl NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
備注
溶液呈酸性,PH < 7
溶液呈堿性,PH > 7
多數(shù)鹽溶液呈中性,PH=7
①他們的溶液都不顯電性 ②溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響
歸納:物質(zhì)分類:
二、常見的酸
1、濃硫酸的特性
特性
吸水性,
脫水性
(腐蝕性)
氧化性
濃硫酸的稀釋:----放熱
實(shí)質(zhì)
吸去混合氣體中的水份
將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子2:1的個(gè)數(shù)比奪掉
濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用,但不能生成氫氣,而是水
溶解時(shí)擴(kuò)散所吸收的熱小于水合放出的熱
用途:
可作干燥劑(可干燥H2、O2、CO2等)
能使鐵鈍化,可用鐵制品盛裝濃硫酸
注意:
不能干燥堿性氣體如NH3
濃硫酸對(duì)皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性,使用時(shí)一定要小心。
不能用濃硫酸制氫氣
稀釋時(shí):必須是酸入水、慢慢、攪拌
2、常見的酸──鹽酸和稀硫酸
酸
鹽酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
備注及用途
物理性質(zhì)
無色液體,易揮發(fā),有刺激性氣味,在空氣中形成白霧(鹽酸越濃越易揮發(fā))
無色液體,無揮發(fā)性,無氣味
濃度越大,其密度就越大
化學(xué)性質(zhì)
1.跟指示劑的反應(yīng)
(PH < 7、溶液呈酸性)
使紫色石蕊試液變紅
遇無色酚酞試液不變色
利用這性質(zhì)可以①鑒別某物質(zhì)是否是酸性
2.跟金屬反應(yīng)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
利用這性質(zhì)可以①制鹽和氫氣; ②可以判斷金屬的活潑性
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
酸 + 活潑金屬 →鹽 + 氫氣
3.跟金屬氧化物的反應(yīng)
Fe2O3 +6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+ 3H2SO4=
Fe2(SO4)3 + 3H2O
可用于:
① 制鹽;
② 金屬表面除銹
2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
4.跟堿反應(yīng)
HCl + NaOH =
NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
利用這性質(zhì)可以①制鹽;
②中和胃酸用---Al(OH)3;③除去水垢中的Mg(OH)2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2
= CuSO4+ 2H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
5、跟某些鹽的反應(yīng)
2HCl+Na2CO3=
2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3=
Na2SO4+H2O+ CO2↑
利用這性質(zhì)可以①區(qū)別鹽酸和硫酸-----用BaCl2;溶液;②用鹽酸制CO2氣體; ③制鹽;④除去水垢中的CaCO3。
2HCl+CaCO3=
CaCl2 +H2O+CO2↑
H2SO4 +CaCO3=
Ca SO4+H2O+ CO2↑
HCl + AgNO3 =
AgCl↓+ HNO3
H2SO4+ BaCl2=
BaSO4↓+2HCl
酸 + 鹽 → 鹽 + 酸
酸的共性:(原因是酸溶液中的陽離子全是H+)
三、常見的堿──NaOH 和Ca(OH)2
堿
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈣Ca(OH)2
備注及用途
俗名
苛性鈉、火堿、燒堿
CaO+H2O=Ca(OH)2
(放熱反應(yīng))
熟石灰或消石灰
CaO可作干燥劑。注意;不能干燥酸性氣體
物理性質(zhì)
白色固體,易潮解(常作干燥劑),極易溶于水,溶解時(shí)放熱,水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性
白色粉末狀固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水,有腐蝕作用
NaOH可作干燥劑
注意;不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )
化學(xué)性質(zhì)
與指示劑反應(yīng)
(PH>7, 溶液呈堿性)
其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅
利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是堿性
與非金屬氧化物反應(yīng)
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
①鑒別Ca(OH)2和NaOH──可用CO2
②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔絕空氣
③Ca(OH)2──可用建筑業(yè)上
堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
(該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)—--沒相互交換成分)
與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=
Ca Cl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
利用這個(gè)性質(zhì):
①農(nóng)業(yè)上中和酸性土
②被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理
酸 + 堿 → 鹽 + 水
與某些鹽的反應(yīng)
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Ca SO4
①配制農(nóng)藥波爾多液 [CuSO4+Ca(OH)2]
利用這個(gè)性質(zhì):
①可制造NaOH(即純堿制燒堿)
②鑒別Ca(OH)2和NaOH
FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)
NaOH +Na2CO3(不反應(yīng))
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
堿的共性:(原因是堿溶液中的陰離子全是OH-)
四、鹽的性質(zhì):(鹽無共同的離子,故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì))
物理
性質(zhì)
①常溫下一般為固體,溶解性各不相同;
②鹽的水溶液多為無色;而Cu2+的鹽溶液藍(lán)色;Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色
水溶液的酸堿性各不同
化
學(xué)
性
質(zhì)
①鹽 + 活潑的金屬 → 鹽 + 不活潑金屬 ;
②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ;
③鹽 +(可溶的)堿 → 新鹽 + 新堿;
④鹽 + 某些鹽 → 新的兩種鹽 。
鹽的鑒別
碳酸鹽(CO32-)的鑒別──用鹽酸和石灰水
如:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
硫酸鹽(SO42-)的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸
如:K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl (硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸)
鹽酸鹽(Cl-)的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸
如:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 (氯化銀不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸)
銨鹽(NH4+)的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨
如: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (NH3有刺激性氣味)
又如:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑
五、化學(xué)變化的4種基本反應(yīng)類型