1. 對有關分子、原子結(jié)構、特性等掌握不全面。
【例1】 (2013·上海)關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是( )。
A. 物質(zhì)只能由分子構成
B. 相同原子可能構成不同的分子
C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量
D. 化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化
【答案】 B
【誤區(qū)糾錯】 分子不都比原子大。分子由原子構成,分子比構成它的原子的質(zhì)量大,但有的原子比其他某些物質(zhì)的分子還大,如氯原子質(zhì)量就比氫氣分子的質(zhì)量大。
【例2】 (2013·廣西南寧)下列說法正確的是( )。
A. 所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成
B. 在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同
C. 由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì),不可能是化合物
D. 分子、原子都是不帶電的粒子,所以不帶電的粒子一定是分子或原子
【解析】 氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,沒有中子,故A錯;在硝酸銨里銨根中的氮元素顯-3價,硝酸根中的氮元素顯+5價,所以在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價可能不相同,故B正確;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì),由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧在一塊屬于混合物,故C錯;不帶電的粒子不一定是分子或原子,可能是中子,故D錯。故選B。
【答案】 B
【誤區(qū)糾錯】 原子核內(nèi)一定有質(zhì)子,不一定有中子;由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì);在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價也可能不相同。
2. 用微粒的觀點解釋現(xiàn)象中的錯誤。
【例3】 (2014·湖南邵陽)海洋水族館中,表演者需攜帶氧氣瓶在水中與魚'共舞'。氧氣被壓縮在鋼瓶中,其原因正確的是( )。
A. 氧分子的大小發(fā)生改變
B. 氧分子的質(zhì)量發(fā)生改變
C. 氧分子變成了氧原子
D. 氧分子之間的間隔變小了
【解析】氧氣被壓縮在鋼瓶中,是因為氧氣中氧分子間有間隙,壓強增大,氧分子間間隔變小,氣體的體積縮小。既不是因為氧分子的大小發(fā)生改變,又不是因為氧分子的質(zhì)量發(fā)生改變,更不是因為氧分子變成了氧原子,故選項A、B、C錯誤,選項D正確,故選D。
【答案】 D
【誤區(qū)糾錯】 氣體的體積變小,原因是分子間的間隔變小,而不是分子的體積變小的原因。
名師點撥
本專題的主要知識是構成物質(zhì)的微粒,包括分子、原子、離子以及原子結(jié)構示意圖等,特點是內(nèi)容抽象、難度較大。中考中出現(xiàn)幾率較大的是分子性質(zhì)和原子結(jié)構,命題形式常常圖示化、形象化、信息化(涉及高科技信息)、開放化。命題熱點如下:
1. 圖示構成物質(zhì)的粒子,提出問題,考查學生辨析粒子的能力。
2. 給出生產(chǎn)、生活、高科技等方面的信息,讓學生根據(jù)粒子的觀點從微觀角度解釋現(xiàn)象、解決問題。
3. 關于質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))、電子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質(zhì)量等數(shù)值之間關系的簡單計算及基于這些數(shù)值的推理判斷。
提分策略
近幾年課改區(qū)試題,明顯增加了能力考查,實用性題目較多,往往在題目中提供知識背景,用所學的知識去解答問題,要求學生既要注重基礎的學習,還要培養(yǎng)靈活運用的能力。
1. 本專題的復習要深刻理解分子、原子、離子的概念,并做好辨析。
(1)
(2)原子
①原子是化學變化中的最小微粒,在化學變化中不能再分。
②原子不顯電性,在原子中,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。
(3)離子
①離子是帶電的原子或原子團,分為陰離子和陽離子兩種。
②原子與離子的關系:
陽離子
原子
陰離子
③離子符號與化合價的區(qū)別。
分子、原子、離子的比較(見下表):
(5)分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì),物質(zhì)的化學性質(zhì)由直接構成它的微粒保持。
【例1】 (2014·黑龍江綏化)下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是( )。
A. CO與CO2化學性質(zhì)不同,是因為它們的分子構成不同
B. NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色,是因為它們的溶液中都含有OH-
C. 金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異,是因為它們的原子排列方式不同
D. 溫度計受熱時,水銀柱上升,是因為汞原子受熱時體積變大
【解析】 A、CO與CO2化學性質(zhì)不同,是因為它們的分子構成不同,不同種的分子性質(zhì)不同,故選項解釋正確;B、NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色,是因為它們的溶液中都含有OH-,故選項解釋正確;C、金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異,是因為它們的原子排列方式不同,故選項解釋正確;D、溫度計受熱時,水銀柱上升,是因為汞原子間的間隔受熱時變大,而非汞原子受熱時體積變大,故選項解釋錯誤;故選D。
【答案】 D
2. 弄清原子內(nèi)部各粒子間的關系
在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
【例2】 (2013·福建漳州)紫薯中含有被譽為'抗癌大王'的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)為44,則硒原子的核外電子數(shù)為( )。
A. 10B. 34
C. 44D. 78
【解析】 硒原子的核電荷數(shù)為34,根據(jù)在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù),可知硒原子的核外電子數(shù)為34;故選B。
【答案】 B
3. 加強對原子的結(jié)構示意圖含義的理解,掌握原子核外電子的分層排布規(guī)律。
(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定原子的種類和元素的種類。
例如:質(zhì)子數(shù)為11的原子是鈉原子,此類原子統(tǒng)稱為鈉元素。
(2)原子的最外層電子數(shù)決定其元素的化學性質(zhì),決定著元素的分類。根據(jù)原子的最外層電子數(shù),把元素分為三類:金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
例如,元素的原子最外層電子數(shù)為1的常常表現(xiàn)為易失去電子、具有較強還原性,該元素一般是金屬元素,如鈉元素、鉀元素。
【例3】 (2014·云南昆明)如圖是某元素的原子結(jié)構示意圖。下列說法不正確的是( )。
A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為12
B. 該原子的核外有三個電子層
C. 該原子的核外電子數(shù)為12
D. 該原子在化學反應中容易得到2個電子
【解析】 依據(jù)該元素的原子結(jié)構示意圖分析判斷,A、圓圈內(nèi)的數(shù)字是12,該元素原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,故選項說法正確;B、該粒子核外有3個電子層,故選項說法正確;C、該原子的核外電子數(shù)為2+8+2=12,故選項說法正確;D、最外層電子數(shù)是2,在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子,故選項說法錯誤。故選D。
【答案】 D
4. 充分理解相對原子質(zhì)量的定義,應用好以下關系:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),能解決一些應用性的問題。
【例4】 (2013·四川宜賓)下列有關原子結(jié)構的說法中正確的是( )。
A. 氫、碳、氧的原子核都是由質(zhì)子和中子構成
B. '毒大米'中含有金屬鉻(Cr),鉻原子序數(shù)為24,則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都為24
C. 氯原子結(jié)構示意圖為
,在反應中若得到一個電子即變成氯離子(Cl-)
D. 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1,每個質(zhì)子、中子都帶有1個單位正電荷
【解析】 氫原子核內(nèi)沒有中子,故A說法錯誤;在原子中,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),但不一定等于中子數(shù),故B說法錯誤;氯原子的最外層有7個電子,在反應中易得到一個電子變成氯離子(Cl-),故C說法正確;中子不帶電,故D說法錯誤。故選C。
【答案】 C
專項訓練
一、 選擇題
1. (2014·湖南長沙中考模擬)從分子的角度分析,下列解釋錯誤的是( )。
A. 好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動
B. 熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變
C. 電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子,原子再重新組合成新分子
D. 空氣是混合物——空氣由不同種分子構成
2. (2014·北京海淀區(qū)中考二模)加壓降溫可以使空氣液化,在此過程中,下列說法正確的是( )。
A. 空氣中的分子質(zhì)量變大B. 空氣中的分子間隔變小
C. 空氣中的分子種類改變D. 空氣中的分子數(shù)目變少
3. (2014·河南中考模擬)下列關于原子核的敘述中,正確的是( )。
①通常由中子和電子構成?、谕ǔＳ少|(zhì)子和中子構成?、蹘д姾伞、懿伙@電性 ⑤不能再分?、摅w積大約相當于原子
⑦質(zhì)量大約相當于原子
A. ③④B. ②⑥⑦
C. ①⑤D. ②③⑦
4. (2014·黑龍江哈爾濱市南崗區(qū)中考調(diào)研測試一)下列是一些粒子的結(jié)構示意圖,有關說法錯誤的是( )。
A. ③⑤屬于同種元素的不同種粒子
B. ①⑤兩種粒子能形成AB2型化合物
C. ②④兩種元素的化學性質(zhì)相似
D. ②④屬于元素周期表中同一縱行的原子
5. [2013·南京江寧區(qū)·學業(yè)水平調(diào)研卷(二)]下列廚房中的物質(zhì)(或其主要成分)由離子構成的是( )。
A. 蔗糖B. 食鹽
C. 植物油D. 白酒
6. (2013·北京西城區(qū)·中考二模)能保持氫氣化學性質(zhì)的是( )。
A. 氫元素B. 氫原子C. 氫分子D. 氫離子
7. (2013·濟南槐蔭區(qū)·中考二模) 某粒子的結(jié)構示意圖為
,下列說法中不正確的是( )。
A. 該粒子的第一電子層上有2個電子
B. 該元素原子核內(nèi)有13個質(zhì)子
C. 該元素的原子在化學反應中易得電子
D. 該粒子是一種金屬陽離子
8. (2013·濟南歷城區(qū)·中考二模)某粒子的結(jié)構示意圖如下圖所示,下列對該粒子的判斷中正確的是( )。
A. 該粒子屬于非金屬元素
B. 該粒子容易形成陽離子
C. 該微粒與氯元素形成MgCl
D. 該微粒的相對原子質(zhì)量為12
二、 填空題
9. [2014·江西九年級化學模擬卷(1)]如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三種粒子的結(jié)構示意圖。
試回答下列問題:
(1)鈉元素的原子序數(shù)為 ,畫出它的原子結(jié)構示意圖 ;
(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ;
(3)A和B兩種粒子的 相同,所以它們具有相似的化學性質(zhì);
(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由 (填'分子''原子'或'離子')構成的。
(2013·上海奉賢區(qū)·四月調(diào)研試卷)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。甲、乙、丙、丁表示四種物質(zhì),它們的部分化學式和微觀示意圖分別列于下表:
(1)請寫出甲物質(zhì)的化學式: ,畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖 。
(2)能保持丙物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是 (填'分子'或'原子')。
(3)四種物質(zhì)中屬于氧化物的有 (填'甲''乙''丙'或'丁')。
參考答案與解析
1. B 解析:A. 酒精分子是運動的,故巷子內(nèi)有酒,在巷子外就能聞到酒精的香味,A正確;B. 分子間有間隔,熱脹冷縮的原因是:受熱時物質(zhì)分子間的間隔增大,遇冷時間隔縮小,而分子的大小沒有改變,B錯誤;C. 通電分解水時,水分子先分成氧原子和氫原子,然后每兩個氧原子構成一個氧分子,每兩個氫原子構成一個氫分子,大量的氧分子聚集成氧氣,大量的氫分子聚集成氫氣,C正確;D. 空氣是一種混合物,因空氣中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同種的分子,D正確;綜上所述,選B。
2. B 解析:加壓降溫可以使空氣液化,是因為加壓降溫時空氣中的分子之間的間隔變小了,分子的運動速率降低了。而空氣中的分子種類、分子質(zhì)量、分子數(shù)目都沒改變。故A、C、D說法不正確,B說法正確,故選B。
3. D 解析:原子核一般是由質(zhì)子和中子構成(氫原子核除外),其體積很小,居于原子的中心,帶有正電荷,由于電子的質(zhì)量很小,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。所以:①通常由中子和電子構成,敘述錯誤;②通常由質(zhì)子和中子構成,敘述正確;③帶正電荷,敘述正確;④不顯電性,敘述錯誤;⑤不能再分,敘述錯誤;⑥體積大約相當于原子,敘述錯誤;⑦質(zhì)量大約相當于原子,敘述正確;綜上所述,選D。
4. B 解析:A. 決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同,③⑤的質(zhì)子數(shù)均為17,而核外電子數(shù)不同,故③⑤屬于同種元素的不同種粒子,故選項說法正確;B. ①質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,帶2個單位的正電荷;⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子,不顯電性;①⑤兩種粒子不能形成AB2型化合物,故選項說法錯誤;C. ②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10,為原子,且最外層電子數(shù)為8,為稀有氣體元素的原子;④原子核外只有1個電子層,最外層電子數(shù)為2,為稀有氣體元素的原子;②④均為稀有氣體元素,兩種元素的化學性質(zhì)相似,故選項說法正確;D. 元素周期表中同一縱行的原子最外層電子數(shù)相同,②④均為稀有氣體元素,屬于元素周期表中同一縱行的原子,故選項說法正確;綜上所述,選B。
5. B 解析:蔗糖是有機物,而有機物一般由分子構成,故A選項錯誤。食鹽的主要成分是氯化鈉,氯化鈉屬于離子化合物,是由鈉離子和氯離子構成的,故B選項正確。植物油是有機物,而有機物一般由分子構成,故C選項錯誤。白酒的主要成分是乙醇和水,都是由分子構成的,故D選項錯誤。故選B。
6. C 解析:氫氣是由氫氣分子構成的,所以能保持氫氣化學性質(zhì)的是氫分子。
7. C 解析:由圖示可知該微粒的第一層的電子數(shù)是2,故A正確;由題目中的粒子結(jié)構示意圖,知其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,故B正確;該元素的原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13,所以應有3個電子層,最外層電子數(shù)是3,小于4,故在化學反應中易失電子,故C錯誤;該微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,是鋁元素,所以該元素是一種金屬元素,該粒子符合'陽離子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)'的特點,所以是一種陽離子,故D正確。故選C。
8. B 解析:由粒子結(jié)構示意圖可知該粒子為12號元素鎂元素,屬于金屬元素,故A說法錯誤;由粒子結(jié)構示意圖可知該粒子的最外層電子數(shù)是2,在化學反應中易失去電子形成陽離子,故B說法正確;由粒子結(jié)構示意圖可知該粒子為12號元素鎂元素,鎂元素的化合價是+2價,氯元素的化合價是-1價,因此鎂元素與氯元素可形成MgCl2,故C說法錯誤;由粒子結(jié)構示意圖可知該粒子為12號元素鎂元素,該微粒的相對原子質(zhì)量不是12,故D說法錯誤。故選B。
9. (1)11
(2)B、C (3)最外層電子數(shù) (4)離子
解析:(1)由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11;(2)根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))判斷,因為B、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,所以B、C屬于同種元素的粒子;(3)決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),A、B粒子的最外層電子數(shù)相同,A粒子與B粒子化學性質(zhì)相似;(4)鈉原子最外層電子數(shù)是1,少于4,化學反應中易失去最外層的電子,使次外層變?yōu)樽钔鈱映蔀榉€(wěn)定結(jié)構,變?yōu)閹б粋€單位正電荷的陽離子Na+;氯原子最外層電子數(shù)是7,大于4,化學反應中易得到1個電子,使最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構,成為帶1個單位負電荷的陰離子Cl-,Na+與Cl-按1∶1的比例結(jié)合,共同構成氯化鈉,故鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由離子構成的。
10. (1)CO
(2)分子 (3)甲、丙
解析:(1)根據(jù)甲的微觀模型可以看出,一個甲分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的,一個丁分子是由兩個氫原子構成的;(2)丙物質(zhì)水是由水分子構成的,其化學性質(zhì)由分子保持;(3)根據(jù)圖示可知,甲、丙物質(zhì)是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。
11. (1)A (2)復分解反應(寫'中和反應'不對) OH-、H+、H2O(順序不能寫錯)
(3)ClO2 Cl2+2NaClO2
2ClO2+2NaCl
解析:(1)由圖可知,當發(fā)生化學變化時,元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變,故元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系;(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應,是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應,此反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子,鹽酸電離出的B是氫離子,生成的C是水分子,按順序填OH-、H+、H2O;(3)圖3中
是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物,屬于氧化物,其化學式為ClO2,該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2
2ClO2+2NaCl。
