電解池的原理 和 與原電池的區(qū)別
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電解池與原電池有什么區(qū)別？（正負(fù)極、陰陽(yáng)極；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；電荷移動(dòng)規(guī)律）`（1）能量轉(zhuǎn)化形式： （2）電極材料名稱：（3） 電極反應(yīng)：（4） 反應(yīng)的異同點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)（自發(fā)與非自發(fā)） 板書(shū) 酸堿鹽溶液的電解規(guī)律 酸堿鹽 電極反應(yīng)式 電解反應(yīng)式 PH變化 （A）硫酸溶液 陽(yáng)：陰： 減小 （B）鹽酸 陽(yáng)：陰： 增大 （C）氫氧化鈉 陽(yáng)：陰： 增大 （D）硫酸鈉 陽(yáng)：陰： 不變 （E）氯化鈉 陽(yáng)：陰： 增大 （F）硫酸銅 陽(yáng)：陰： 減小 （G）氯化銅 陽(yáng)：陰： ----- 從以上表可以看出，用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí)，其基本規(guī)律是：1． 電解無(wú)氧酸或無(wú)氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí)，相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2． 電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液，相當(dāng)與電解水。如（A）、（C）、（D）。3． 電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣。如：（F）。4． 電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質(zhì)。如（E）。 PH值的變化：（1） 析氫吸氧（2） 電解：（一）陰極出氫氣，陽(yáng)極不出氧氣（二）陰極不出氫氣，陽(yáng)極出氧氣（三）陰極出氫氣，陽(yáng)極出氧氣，電解水。 板書(shū) 二．電解原理的應(yīng)用（一） 電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽(yáng)極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽(yáng)極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽(yáng)極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應(yīng))陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應(yīng))現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，陽(yáng)極氣體有刺激性氣味，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，兩極滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。 解釋 陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。 板書(shū) 總反應(yīng)方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區(qū))（陰極）（陽(yáng)極） 簡(jiǎn)介 設(shè)備：立式隔膜電解槽 陽(yáng)極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網(wǎng)（附在一層石棉絨）陽(yáng)極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發(fā)，析出氯化鈉晶體（重結(jié)晶）流程：溶鹽、精制、電解、提純。 板書(shū) （二）鋁的冶煉 介紹 鋁是地殼含量最多的金屬元素，又是用途很廣的金屬，但是由于他是較活潑的金屬，自然界沒(méi)有單質(zhì)鋁存在，很難制取他。用鈉還原氧化鋁，成本很高，不能大量生產(chǎn)，1886年，青年科學(xué)家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后，才大量生產(chǎn)鋁。 板書(shū) 基本原料：鋁土礦（Al2O3）純氧化鋁 熔點(diǎn)： 2045 難熔化助熔劑：Na3AlF6電解槽：長(zhǎng)方形，外面是鋼殼。內(nèi)村耐火磚 碳作槽池（陰極）、兩個(gè)碳快作陽(yáng)極。陰極：4Al3+ + 12e === 4Al陽(yáng)極：6O2- - 12e ==== 3O2總反應(yīng)方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液態(tài)鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度，沉于槽底，定期取出。 板書(shū) （三）電鍍：應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。 目的：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。 實(shí)驗(yàn) （-） （+） 陽(yáng)極：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn陰極: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 電鍍的結(jié)果：陽(yáng)極的鋅不斷溶解，陰極的鋅不斷析出，且減少和增加鋅的質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液氯化鋅的濃度不變。陰極：待鍍物件陽(yáng)極：鍍層金屬電解質(zhì)：鍍層金屬鹽特點(diǎn)：陽(yáng)極本身也參加了電極反應(yīng)（失電子溶解） 介紹 銅的精煉。 練習(xí) 用石墨作電極電解硫酸銅溶液（體積為1L、1mol/L）當(dāng)電路通過(guò)0.5mol電子時(shí)，溶液中銅離子濃度為 ，氫離子濃度為 ；然后將電源反接，又通過(guò)1mol電子，溶液中銅離子濃度為 、硫酸根離子濃度為 、氫離子濃度為 。（
原電池和電解池有什么區(qū)別，原理是什么？正負(fù)極有什么要求，怎么判斷？
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原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能！
電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能！
負(fù)極較活潑金屬，正極較不活潑的金屬。原理是氧化還原反應(yīng)。正極一般都是碳棒
判斷正極的反應(yīng)，正極反應(yīng)一般都是得電子，。
兩種金屬插入堿液中形成原電池或電解池如何判斷正負(fù)極
問(wèn)題補(bǔ)充：
那如何判斷陰陽(yáng)極？怎么知道會(huì)冒氣泡，寫出反應(yīng)式。那再問(wèn)Mg和C插入堿液形成的原電池或者電解池是如何判斷正負(fù)極，如何判斷電極反應(yīng)
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前提：在某個(gè)環(huán)境中
誰(shuí)的還原性較強(qiáng)誰(shuí)就為負(fù)極。
例如：Al和Mg
，因?yàn)樵趬A性環(huán)境Al比Mg活潑（Al能與堿液反應(yīng)而Mg不能），所以在堿液中Al為負(fù)極。
在酸性環(huán)境中，因?yàn)?/span>Mg比Al活潑（Mg比Al反應(yīng)更劇烈），所以Mg為負(fù)極。
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